2012 08, Knowledge, Educatipon, Matura Chemia Rozszerzony Arkusze Egzaminacyjne
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
Centralna Komisja Egzaminacyjna
EGZAMIN MATURALNY 2012
CHEMIA
POZIOM ROZSZERZONY
Kryteria oceniania odpowiedzi
MAJ 2012
2
Egzamin maturalny z chemii
Kryteria oceniania odpowiedzi – poziom rozszerzony
Zadanie 1. (0-1)
Obszar standardów
Opis wymagań
Wiadomości i rozumienie
Określenie związku między konfiguracją elektronową a
położeniem pierwiastka w układzie okresowym (I.1.a.7)
Określenie przynależności pierwiastka do bloku (s, p, d)
i ustalenie położenia pierwiastka w układzie okresowym na
podstawie konfiguracji elektronowej (I.1.a.8)
Poprawna odpowiedź:
Symbol pierwiastka
Numer okresu
Numer grupy
Symbol bloku
Zn
4
lub
IV
12
lub
XII
d
1 p.
–
poprawne napisanie symbolu pierwiastka X i poprawne określenie jego położenia
w układzie okresowym – podanie numeru okresu, numeru grupy i symbolu bloku
energetycznego (konfiguracyjnego)
0 p.
–
inna odpowiedź lub brak odpowiedzi
Zadanie 2. (0-1)
Wiadomości i rozumienie
Zastosowanie zasady rozmieszczania elektronów na
orbitalach (I.1.a.4)
Opisanie stanu elektronów za pomocą liczb kwantowych
(I.1.a.6)
Poprawna odpowiedź:
Opisany orbital należy do podpowłoki ( 4s / 4p /
4d
/ 4f ), na której maksymalna liczba
elektronów wynosi ( 2 / 6 /
10
/ 14 ).
1 p.
–
podkreślenie w zdaniu właściwych określeń – symbolu podpowłoki i liczby
elektronów
0 p.
–
inna odpowiedź lub brak odpowiedzi
Zadanie 3. (0-1)
Wiadomości i rozumienie
Określenie rodzajów wiązań (wiązania i wiązania ) dla
typowych cząsteczek nieorganicznych (I.1.b.3)
Poprawna odpowiedź:
Wzór I
Wzór II
Liczba wiązań σ
1
1
Liczba wiązań π
2
0
lub
brak
1 p.
–
poprawne określenie liczby wiązań
σ i π
0 p.
–
inna odpowiedź lub brak odpowiedzi
Egzamin maturalny z chemii
Kryteria oceniania odpowiedzi – poziom rozszerzony
3
Zadanie 4. (0-1)
Korzystanie z informacji
Uzupełnienie brakujących informacji podanych w formie
tekstu i wykresu (II.2)
Przykłady poprawnej odpowiedzi:
228
228
0
Ac
Th
(
)e
(
)
89
90
1
228
228
Ac
Th
(
)
89
90
1 p.
–
poprawne napisanie równania przemiany jądrowej
0 p.
–
– zastosowanie symboli ogólnych, np. X, Y, zamiast symboli chemicznych aktynu
i toru
– inna odpowiedź lub brak odpowiedzi
Zadanie 5. (0-1)
Korzystanie z informacji
Uzupełnienie brakujących informacji podanych w formie
tekstu i schematów (II.2)
Poprawna odpowiedź:
H
2
S
PH
3
CH
4
1 p.
–
poprawne przyporządkowanie wzorów
0 p.
–
inna odpowiedź lub brak odpowiedzi
Zadanie 6. (0-1)
Wiadomości i rozumienie
Określenie wpływu stężenia substratu na przebieg reakcji
chemicznej (I.3.d.1)
Poprawna odpowiedź:
Reakcja zaszła
szybciej
w probówce numer
I
.
1 p.
–
poprawne wskazanie numeru probówki
0 p.
–
inna odpowiedź lub brak odpowiedzi
Zadanie 7. (0-2)
Korzystanie z informacji
Zastosowanie prawa Hessa do obliczenia efektów
energetycznych przemian (II.5.h)
4
Egzamin maturalny z chemii
Kryteria oceniania odpowiedzi – poziom rozszerzony
Przykładowe poprawne rozwiązanie:
1)
–
394 kJ·mol
–1
CO
O
H
(s)
2 (g)
2 (g)
tw
1
–
635 kJ·mol
–1
2)
Ca
1
O
CaO
H
(s)
2
2 (g )
(s )
tw
2
–
1207 kJ·mol
–1
, więc
i
Ca
C
3
O
CaCO
H
(s)
(s)
2
2(g)
3(s)
tw
3
1207 kJ·mol
–1
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
3
3)
CaCO
Ca
C
3
O
–
H
3(s)
(s)
(s)
2
2(g)
tw
3
C
O
Ca
O
CaCO
CO
CaO
Ca
C
O
1
(s)
2(g)
(s)
2
2(g)
3(s)
2(g)
(s)
(s)
(s)
2
2(g)
CaCO
CO
CaO
3(s)
2(g)
(s)
1
H
H
H
(
H )
394
635
(
1207)
178 kJ mol
CaCO
y
tw
1
tw
2
tw
3
3
m50 g
M
100 g mol
1
n
mol
1
CaCO
CaCO
2
1
M
100 g mol
3
3
1
H
1
H
1
mol 178 kJ mol
89 kJ
x
y
2
2
2 p.
–
zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie
wyniku we właściwych jednostkach
Uwaga 1
: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego od
ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie
wyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych
zaokrągleń.
Uwaga 2
: Zapis indeksów wskazujących stan skupienia lub fazę nie jest
wymagany.
1 p.
–
zastosowanie poprawnej metody i:
– popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku
liczbowego
– błąd w zaokrągleniu wyniku
– błędna jednostka lub brak jednostki
0 p.
–
zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania
Zadanie 8. (0-1)
Wiadomości i rozumienie
Wyjaśnienie znaczenia zapisów H > 0, H < 0 (I.3.c.2)
Poprawna odpowiedź:
W probówce I otrzymano roztwór
MgCl
2
.
1 p.
–
poprawny wybór i napisanie wzoru soli
0 p.
–
inna odpowiedź lub brak odpowiedzi
Zadanie 9. (0-2)
Korzystanie z informacji
Wykonanie obliczeń z zastosowaniem pojęć: mol, objętość
molowa gazów (II.5.b.2)
Egzamin maturalny z chemii
Kryteria oceniania odpowiedzi – poziom rozszerzony
5
Przykładowe poprawne rozwiązanie:
1 dm
3
paliwa zawiera 0,55 dm
3
propanu i 0,44 dm
3
butanu.
Z równań reakcji wynika:
V
(1)
3V
3 0, 55 dm
3
1, 65 dm
3
CO
propanu
2
V
(2)
4V
4 0, 44 dm
3
1, 76 dm
3
CO
bu tan u
2
całkowita objętość CO
2
:
V
V
(1)
V
(2)
1,65dm
3
1,76dm
3
3,41dm
3
CO
CO
CO
2
2
2
2 p.
–
zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie
wyniku z właściwą dokładnością i we właściwych jednostkach
Uwaga 1
: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego od
ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie
wyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych
zaokrągleń.
1 p.
–
zastosowanie poprawnej metody i:
– popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku
liczbowego
– błąd w zaokrągleniu wyniku
– inna niż wymagana dokładność wyniku
– podanie oddzielnie wyniku dla propanu i butanu
– błędna jednostka lub brak jednostki
0 p.
–
zastosowanie błędnej metody obliczenia, np. obliczenie liczby moli gazów przy
braku znajomości warunków ciśnienia i temperatury, lub brak rozwiązania
Zadanie 10. (0-1)
Korzystanie z informacji
Obliczenie stężenia molowego roztworu (II.5.d.1)
Poprawna odpowiedź:
(
x =
) 0,5 (mol·dm
–3
)
1 p.
–
poprawne ustalenie stężenia jonów siarczanowych(VI)
0 p.
–
błędna jednostka lub inny wynik lub brak odpowiedzi
Zadanie 11. (0-1)
Wiadomości i rozumienie
Napisanie równania reakcji na podstawie słownego opisu
przemiany (I.3.a.4)
Poprawna odpowiedź:
2Br
Cl
Br
2Cl
2
2
1 p.
–
poprawne napisanie w formie jonowej skróconej równania reakcji
0 p.
–
błędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki
stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub brak odpowiedzi
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
zanotowane.pl doc.pisz.pl pdf.pisz.pl charloteee.keep.pl
Centralna Komisja Egzaminacyjna
EGZAMIN MATURALNY 2012
CHEMIA
POZIOM ROZSZERZONY
Kryteria oceniania odpowiedzi
MAJ 2012
2
Egzamin maturalny z chemii
Kryteria oceniania odpowiedzi – poziom rozszerzony
Zadanie 1. (0-1)
Obszar standardów
Opis wymagań
Wiadomości i rozumienie
Określenie związku między konfiguracją elektronową a
położeniem pierwiastka w układzie okresowym (I.1.a.7)
Określenie przynależności pierwiastka do bloku (s, p, d)
i ustalenie położenia pierwiastka w układzie okresowym na
podstawie konfiguracji elektronowej (I.1.a.8)
Poprawna odpowiedź:
Symbol pierwiastka
Numer okresu
Numer grupy
Symbol bloku
Zn
4
lub
IV
12
lub
XII
d
1 p.
–
poprawne napisanie symbolu pierwiastka X i poprawne określenie jego położenia
w układzie okresowym – podanie numeru okresu, numeru grupy i symbolu bloku
energetycznego (konfiguracyjnego)
0 p.
–
inna odpowiedź lub brak odpowiedzi
Zadanie 2. (0-1)
Wiadomości i rozumienie
Zastosowanie zasady rozmieszczania elektronów na
orbitalach (I.1.a.4)
Opisanie stanu elektronów za pomocą liczb kwantowych
(I.1.a.6)
Poprawna odpowiedź:
Opisany orbital należy do podpowłoki ( 4s / 4p /
4d
/ 4f ), na której maksymalna liczba
elektronów wynosi ( 2 / 6 /
10
/ 14 ).
1 p.
–
podkreślenie w zdaniu właściwych określeń – symbolu podpowłoki i liczby
elektronów
0 p.
–
inna odpowiedź lub brak odpowiedzi
Zadanie 3. (0-1)
Wiadomości i rozumienie
Określenie rodzajów wiązań (wiązania i wiązania ) dla
typowych cząsteczek nieorganicznych (I.1.b.3)
Poprawna odpowiedź:
Wzór I
Wzór II
Liczba wiązań σ
1
1
Liczba wiązań π
2
0
lub
brak
1 p.
–
poprawne określenie liczby wiązań
σ i π
0 p.
–
inna odpowiedź lub brak odpowiedzi
Egzamin maturalny z chemii
Kryteria oceniania odpowiedzi – poziom rozszerzony
3
Zadanie 4. (0-1)
Korzystanie z informacji
Uzupełnienie brakujących informacji podanych w formie
tekstu i wykresu (II.2)
Przykłady poprawnej odpowiedzi:
228
228
0
Ac
Th
(
)e
(
)
89
90
1
228
228
Ac
Th
(
)
89
90
1 p.
–
poprawne napisanie równania przemiany jądrowej
0 p.
–
– zastosowanie symboli ogólnych, np. X, Y, zamiast symboli chemicznych aktynu
i toru
– inna odpowiedź lub brak odpowiedzi
Zadanie 5. (0-1)
Korzystanie z informacji
Uzupełnienie brakujących informacji podanych w formie
tekstu i schematów (II.2)
Poprawna odpowiedź:
H
2
S
PH
3
CH
4
1 p.
–
poprawne przyporządkowanie wzorów
0 p.
–
inna odpowiedź lub brak odpowiedzi
Zadanie 6. (0-1)
Wiadomości i rozumienie
Określenie wpływu stężenia substratu na przebieg reakcji
chemicznej (I.3.d.1)
Poprawna odpowiedź:
Reakcja zaszła
szybciej
w probówce numer
I
.
1 p.
–
poprawne wskazanie numeru probówki
0 p.
–
inna odpowiedź lub brak odpowiedzi
Zadanie 7. (0-2)
Korzystanie z informacji
Zastosowanie prawa Hessa do obliczenia efektów
energetycznych przemian (II.5.h)
4
Egzamin maturalny z chemii
Kryteria oceniania odpowiedzi – poziom rozszerzony
Przykładowe poprawne rozwiązanie:
1)
–
394 kJ·mol
–1
CO
O
H
(s)
2 (g)
2 (g)
tw
1
–
635 kJ·mol
–1
2)
Ca
1
O
CaO
H
(s)
2
2 (g )
(s )
tw
2
–
1207 kJ·mol
–1
, więc
i
Ca
C
3
O
CaCO
H
(s)
(s)
2
2(g)
3(s)
tw
3
1207 kJ·mol
–1
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
3
3)
CaCO
Ca
C
3
O
–
H
3(s)
(s)
(s)
2
2(g)
tw
3
C
O
Ca
O
CaCO
CO
CaO
Ca
C
O
1
(s)
2(g)
(s)
2
2(g)
3(s)
2(g)
(s)
(s)
(s)
2
2(g)
CaCO
CO
CaO
3(s)
2(g)
(s)
1
H
H
H
(
H )
394
635
(
1207)
178 kJ mol
CaCO
y
tw
1
tw
2
tw
3
3
m50 g
M
100 g mol
1
n
mol
1
CaCO
CaCO
2
1
M
100 g mol
3
3
1
H
1
H
1
mol 178 kJ mol
89 kJ
x
y
2
2
2 p.
–
zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie
wyniku we właściwych jednostkach
Uwaga 1
: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego od
ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie
wyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych
zaokrągleń.
Uwaga 2
: Zapis indeksów wskazujących stan skupienia lub fazę nie jest
wymagany.
1 p.
–
zastosowanie poprawnej metody i:
– popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku
liczbowego
– błąd w zaokrągleniu wyniku
– błędna jednostka lub brak jednostki
0 p.
–
zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania
Zadanie 8. (0-1)
Wiadomości i rozumienie
Wyjaśnienie znaczenia zapisów H > 0, H < 0 (I.3.c.2)
Poprawna odpowiedź:
W probówce I otrzymano roztwór
MgCl
2
.
1 p.
–
poprawny wybór i napisanie wzoru soli
0 p.
–
inna odpowiedź lub brak odpowiedzi
Zadanie 9. (0-2)
Korzystanie z informacji
Wykonanie obliczeń z zastosowaniem pojęć: mol, objętość
molowa gazów (II.5.b.2)
Egzamin maturalny z chemii
Kryteria oceniania odpowiedzi – poziom rozszerzony
5
Przykładowe poprawne rozwiązanie:
1 dm
3
paliwa zawiera 0,55 dm
3
propanu i 0,44 dm
3
butanu.
Z równań reakcji wynika:
V
(1)
3V
3 0, 55 dm
3
1, 65 dm
3
CO
propanu
2
V
(2)
4V
4 0, 44 dm
3
1, 76 dm
3
CO
bu tan u
2
całkowita objętość CO
2
:
V
V
(1)
V
(2)
1,65dm
3
1,76dm
3
3,41dm
3
CO
CO
CO
2
2
2
2 p.
–
zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie
wyniku z właściwą dokładnością i we właściwych jednostkach
Uwaga 1
: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego od
ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie
wyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych
zaokrągleń.
1 p.
–
zastosowanie poprawnej metody i:
– popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku
liczbowego
– błąd w zaokrągleniu wyniku
– inna niż wymagana dokładność wyniku
– podanie oddzielnie wyniku dla propanu i butanu
– błędna jednostka lub brak jednostki
0 p.
–
zastosowanie błędnej metody obliczenia, np. obliczenie liczby moli gazów przy
braku znajomości warunków ciśnienia i temperatury, lub brak rozwiązania
Zadanie 10. (0-1)
Korzystanie z informacji
Obliczenie stężenia molowego roztworu (II.5.d.1)
Poprawna odpowiedź:
(
x =
) 0,5 (mol·dm
–3
)
1 p.
–
poprawne ustalenie stężenia jonów siarczanowych(VI)
0 p.
–
błędna jednostka lub inny wynik lub brak odpowiedzi
Zadanie 11. (0-1)
Wiadomości i rozumienie
Napisanie równania reakcji na podstawie słownego opisu
przemiany (I.3.a.4)
Poprawna odpowiedź:
2Br
Cl
Br
2Cl
2
2
1 p.
–
poprawne napisanie w formie jonowej skróconej równania reakcji
0 p.
–
błędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki
stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub brak odpowiedzi
[ Pobierz całość w formacie PDF ]