2009 02, Knowledge, Educatipon, Matura Chemia Rozszerzony Arkusze Egzaminacyjne
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
Modele odpowiedzi do arkusza Próbnej Matury z OPERONEM
Chemia
Poziom rozszerzony
Listopad 2008
Nr
zadania
Modele odpowiedzi
Suma
punktów
1.
napisanie ka˝dego z równaƒ reakcji – po 1 pkt
Przyk∏adowe rozwiàzanie:
Cu + S
3
CuS
CuS + H
2
SO
4
"
"
CuSO
4
+ H
2
S
CuSO
4
+ 2 NaOH
"
Cu(OH)
2
.
+ Na
2
SO
4
2.
zapisanie równania reakcji – 1 pkt
P
4
O
10
+ 6 H
2
O
2
4 H
3
PO
4
sformu∏owanie wniosku – 1 pkt
Tlenek fosforu(V) ma charakter kwasowy.
"
3.
sformu∏owanie ka˝dej cz´Êci opisu (wykonania, obserwacji i wniosków wraz z równaniem
reakcji) – po 1 pkt
Wykonanie: Do wodnego roztworu chlorku glinu nale˝y dodaç wod´ amoniakowà.
Obserwacje: W probówce wytràca si´ (bia∏y) osad.
Wnioski: Bia∏ym osadem jest wodorotlenek glinu.
AlCl
3
+ 3 NH
3
·
H
2
O
3
"
Al(OH)
3
.
+ 3 NH
4
Cl
4.
obliczenie masy substancji w roztworze – 1 pkt
3
m
s
=
C
p
·
m
r
100%
= 75 g
obliczenie masy hydratu – 1 pkt
podanie wyniku wraz z jednostkà – 1 pkt
111 g CaCl
2
— 147 g
hydratu
75 g CaCl
2
—
x
g
hydratu
x
=
75 g
·
147 g
111 g
= 99,32 g
5.
napisanie równania reakcji – 1 pkt
NH
4
Cl + NaOH
3
+ NaCl + H
2
O
obliczenie obj´toÊci amoniaku – 1 pkt
podanie wyniku wraz z jednostkà – 1 pkt
53,5 g NH
4
Cl — 22,4 dm
3
NH
3
30 g NH
4
Cl —
x
dm
3
NH
3
"
NH
3
-
x
=
30 g
·
22,4 dm
3
53,5 g
= 12,56 dm
3
6.
zapisanie konfiguracji elektronowej obu jonów – 1 pkt
Ca
2+
1
s
2
2
s
2
2
p
6
3
s
2
3
p
6
,
S
2–
1
s
2
2
s
2
2
p
6
3
s
2
3
p
6
porównanie promieni wraz z uzasadnieniem – 1 pkt
Wi´kszy promieƒ ma jon
S
2–
. Przy tej samej liczbie elektronów co w jonie
Ca
2+
ma on mniejszy
∏adunek jàdra, co powoduje, ˝e jàdro s∏abiej przyciàga do siebie elektrony.
2
7.
poprawne uzupe∏nienie ka˝dego wiersza tabeli – po 1 pkt
2
Typ
orbitalu
WartoÊç g∏ównej
liczby kwantowej
elektronu zajmujàcego
ten orbital
WartoÊç pobocznej
liczby kwantowej
elektronu zajmujàcego
ten orbital
WartoÊç magnetycznej liczby
kwantowej elektronu
zajmujàcego ten orbital
2
s
2
0
0
4
p
4
1
-1
www.operon.pl
1
Chemia. Poziom rozszerzony
Próbna Matura z OPERONEM i „Gazetà Wyborczà”
Nr
zadania
Modele odpowiedzi
Suma
punktów
8.
wskazanie w∏aÊciwych czàsteczek – 1 pkt
SO
3
,
C
2
H
4
,
HCN
1
9.
zapisanie wzoru elektronowego – 1 pkt
2
H
H
CCC
H
H
podanie liczby wiàzaƒ
σ
i
π
– 1 pkt
6 wiàzaƒ
σ
, 2 wiàzania
π
10.
napisanie ka˝dego równania z uwzgl´dnieniem niezb´dnych warunków i katalizatorów –
po 1 pkt
a)
3
CH
3
CH
3
CH
3
NO
2
H
2
SO
4
st.
+
2
+
2
HNO
3
+
2
H
2
O
NO
2
b)
O
OH
OC
CH
3
+C
H
3
COOH
H
2
SO
4
st.
+O
H
2
c)
H
3
C—CH
2
—OH + CuO
$
H
3
C—CHO + Cu + H
2
O
11.
zapisanie wzorów zwiàzków
A
i
B
– 1 pkt
A
: CH
3
–COONH
4
,
B
: CH
3
–CONH
2
podanie obserwacji – 1 pkt
W obu przypadkach z roztworu wydzieli si´ gaz o ostrym, nieprzyjemnym zapachu.
2
12.
napisanie ka˝dego ze wzorów – po 1 pkt
Produkt kondesacji mi´dzyczàsteczkowej:
2
OH
O
H
2
C
(CH
2
)
3
CO (
2
)
4
COOH
Produkt ko
nd
ensacji wewnàtrzczàsteczkowej:
CH
2
CH
2
H
2
C
O
CH
2
C
O
13.
podanie 3 poprawnych odpowiedzi – 2 pkt
podanie 2 poprawnych odpowiedzi – 1 pkt
podanie 1 poprawnej odpowiedzi lub brak poprawnych odpowiedzi – 0 pkt
1. st´˝onego roztworu
H
2
SO
4
2. podniesienie
3. mieszanie
2
www.operon.pl
2
temp.
Chemia. Poziom rozszerzony
Próbna Matura z OPERONEM i „Gazetà Wyborczà”
Nr
zadania
Modele odpowiedzi
Suma
punktów
14.
napisanie równania reakcji tworzenia chlorku sodu – 1 pkt
2 Na + Cl
2
"
2 NaCl
zastosowanie poprawnej metody obliczeƒ – 1 pkt
71 g Cl
2
— 2
x
kJ ciep∏a
(gdzie
x
jest wartoÊcià ciep∏a przypadajàcà na 1 mol
NaCl
)
50 g Cl
2
— 579
kJ ciep∏a
x
= 411,09 kJ
podanie wartoÊci
Δ
H
tw
z w∏aÊciwym znakiem i jednostkà – 1 pkt
3
Δ
H
tw
= – 411,09
kJ
mol
NaCl
15.
napisanie równania reakcji – 1 pkt
CO + 3 H
2
E
3
CH
4
+ H
2
O
zastosowanie poprawnej metody obliczeƒ – 1pkt
K
=
[CH
4
]
·
[H
2
O]
[CO]
·
[H
2
]
3
= 750
okreÊlenie zmiany wartoÊci sta∏ej równowagi – 1 pkt
Przy wzroÊcie temperatury wartoÊç sta∏ej równowagi reakcji zmaleje.
16.
napisanie ka˝dego równania – po 1 pkt
a)
H
3
PO
4
+ 3 OH
–
2
PO
3–
+ 3 H
2
O
b)
ZnO + H
2
O + 2 OH
–
"
"
Zn(OH)
2–
lub
ZnO + 2 OH
–
"
ZnO
2–
+ H
2
O
17.
zapisanie wyra˝enia na iloczyn rozpuszczalnoÊci – 1 pkt
K
S
0
= [Ca
2+
]
·
[SO
2–
]
obliczenie st´˝enia molowego – 1 pkt
podanie wyniku wraz z jednostkà – 1 pkt
C
mol
= [Ca
2+
] = [SO
2–
] =
x
x
2
= 9,1
·
10
–6
x
= 3,02
·
10
–3
C
mol
= 3,02
·
10
–3
3
mol
dm
3
18.
porównanie mocy kwasów w ka˝dej parze wraz z podaniem uzasadnienia – po 1 pkt
a)
H
2
SO
4
jest kwasem mocniejszym, poniewa˝ posiada w reszcie kwasowej wi´cej atomów
tlenu, które jako silnie elektroujemne powodujà silniejszà polaryzacj´ wiàzaƒ wodór-tlen
i u∏atwiajà oderwanie od kwasu jonów wodorowych.
b)
CH
3
–CHCl–COOH
jest kwasem mocniejszym, poniewa˝ silnie elektroujemny atom
Cl
jest
po∏o˝ony w jego czàsteczce bli˝ej grupy
–COOH
, zatem silniej wp∏ywa na polaryzacj´ wiàzania
wodór-tlen.
c)
HCl
jest kwasem mocniejszym, poniewa˝ atom chloru, o podobnej wielkoÊci do atomu
siarki, cechuje si´ wy˝szà elektroujemnoÊcià, zatem polaryzacja wiàzania chlor-wodór jest
silniejsza ni˝ w przypadku wiàzania siarka-wodór.
3
19.
podanie wzoru soli – 1 pkt
np.:
KNO
3
zapisanie równaƒ procesu anodowego i katodowego – 1 pkt
anoda:
2 H
2
O
3
O
2
+ 4 e
–
+ 4 H
+
katoda:
2 H
2
O + 2 e
–
"
H
2
+ 2 OH
–
zapisanie sumarycznego równania elektrolizy – 1 pkt
2 H
2
O
"
"
O
2
+ 2 H
2
20.
podanie poprawnej odpowiedzi – 1 pkt
Stalowy przedmiot b´dzie korodowa∏ szybciej, jeÊli b´dzie zetkni´ty z przedmiotem
srebrnym.
1
21.
podanie 3 poprawnych odpowiedzi – 2 pkt
podanie 2 poprawnych odpowiedzi – 1 pkt
podanie 1 poprawnej odpowiedzi lub brak poprawnych odpowiedzi – 0 pkt
a) P, b) F, c) F
2
www.operon.pl
3
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
zanotowane.pl doc.pisz.pl pdf.pisz.pl charloteee.keep.pl
Modele odpowiedzi do arkusza Próbnej Matury z OPERONEM
Chemia
Poziom rozszerzony
Listopad 2008
Nr
zadania
Modele odpowiedzi
Suma
punktów
1.
napisanie ka˝dego z równaƒ reakcji – po 1 pkt
Przyk∏adowe rozwiàzanie:
Cu + S
3
CuS
CuS + H
2
SO
4
"
"
CuSO
4
+ H
2
S
CuSO
4
+ 2 NaOH
"
Cu(OH)
2
.
+ Na
2
SO
4
2.
zapisanie równania reakcji – 1 pkt
P
4
O
10
+ 6 H
2
O
2
4 H
3
PO
4
sformu∏owanie wniosku – 1 pkt
Tlenek fosforu(V) ma charakter kwasowy.
"
3.
sformu∏owanie ka˝dej cz´Êci opisu (wykonania, obserwacji i wniosków wraz z równaniem
reakcji) – po 1 pkt
Wykonanie: Do wodnego roztworu chlorku glinu nale˝y dodaç wod´ amoniakowà.
Obserwacje: W probówce wytràca si´ (bia∏y) osad.
Wnioski: Bia∏ym osadem jest wodorotlenek glinu.
AlCl
3
+ 3 NH
3
·
H
2
O
3
"
Al(OH)
3
.
+ 3 NH
4
Cl
4.
obliczenie masy substancji w roztworze – 1 pkt
3
m
s
=
C
p
·
m
r
100%
= 75 g
obliczenie masy hydratu – 1 pkt
podanie wyniku wraz z jednostkà – 1 pkt
111 g CaCl
2
— 147 g
hydratu
75 g CaCl
2
—
x
g
hydratu
x
=
75 g
·
147 g
111 g
= 99,32 g
5.
napisanie równania reakcji – 1 pkt
NH
4
Cl + NaOH
3
+ NaCl + H
2
O
obliczenie obj´toÊci amoniaku – 1 pkt
podanie wyniku wraz z jednostkà – 1 pkt
53,5 g NH
4
Cl — 22,4 dm
3
NH
3
30 g NH
4
Cl —
x
dm
3
NH
3
"
NH
3
-
x
=
30 g
·
22,4 dm
3
53,5 g
= 12,56 dm
3
6.
zapisanie konfiguracji elektronowej obu jonów – 1 pkt
Ca
2+
1
s
2
2
s
2
2
p
6
3
s
2
3
p
6
,
S
2–
1
s
2
2
s
2
2
p
6
3
s
2
3
p
6
porównanie promieni wraz z uzasadnieniem – 1 pkt
Wi´kszy promieƒ ma jon
S
2–
. Przy tej samej liczbie elektronów co w jonie
Ca
2+
ma on mniejszy
∏adunek jàdra, co powoduje, ˝e jàdro s∏abiej przyciàga do siebie elektrony.
2
7.
poprawne uzupe∏nienie ka˝dego wiersza tabeli – po 1 pkt
2
Typ
orbitalu
WartoÊç g∏ównej
liczby kwantowej
elektronu zajmujàcego
ten orbital
WartoÊç pobocznej
liczby kwantowej
elektronu zajmujàcego
ten orbital
WartoÊç magnetycznej liczby
kwantowej elektronu
zajmujàcego ten orbital
2
s
2
0
0
4
p
4
1
-1
www.operon.pl
1
Chemia. Poziom rozszerzony
Próbna Matura z OPERONEM i „Gazetà Wyborczà”
Nr
zadania
Modele odpowiedzi
Suma
punktów
8.
wskazanie w∏aÊciwych czàsteczek – 1 pkt
SO
3
,
C
2
H
4
,
HCN
1
9.
zapisanie wzoru elektronowego – 1 pkt
2
H
H
CCC
H
H
podanie liczby wiàzaƒ
σ
i
π
– 1 pkt
6 wiàzaƒ
σ
, 2 wiàzania
π
10.
napisanie ka˝dego równania z uwzgl´dnieniem niezb´dnych warunków i katalizatorów –
po 1 pkt
a)
3
CH
3
CH
3
CH
3
NO
2
H
2
SO
4
st.
+
2
+
2
HNO
3
+
2
H
2
O
NO
2
b)
O
OH
OC
CH
3
+C
H
3
COOH
H
2
SO
4
st.
+O
H
2
c)
H
3
C—CH
2
—OH + CuO
$
H
3
C—CHO + Cu + H
2
O
11.
zapisanie wzorów zwiàzków
A
i
B
– 1 pkt
A
: CH
3
–COONH
4
,
B
: CH
3
–CONH
2
podanie obserwacji – 1 pkt
W obu przypadkach z roztworu wydzieli si´ gaz o ostrym, nieprzyjemnym zapachu.
2
12.
napisanie ka˝dego ze wzorów – po 1 pkt
Produkt kondesacji mi´dzyczàsteczkowej:
2
OH
O
H
2
C
(CH
2
)
3
CO (
2
)
4
COOH
Produkt ko
nd
ensacji wewnàtrzczàsteczkowej:
CH
2
CH
2
H
2
C
O
CH
2
C
O
13.
podanie 3 poprawnych odpowiedzi – 2 pkt
podanie 2 poprawnych odpowiedzi – 1 pkt
podanie 1 poprawnej odpowiedzi lub brak poprawnych odpowiedzi – 0 pkt
1. st´˝onego roztworu
H
2
SO
4
2. podniesienie
3. mieszanie
2
www.operon.pl
2
temp.
Chemia. Poziom rozszerzony
Próbna Matura z OPERONEM i „Gazetà Wyborczà”
Nr
zadania
Modele odpowiedzi
Suma
punktów
14.
napisanie równania reakcji tworzenia chlorku sodu – 1 pkt
2 Na + Cl
2
"
2 NaCl
zastosowanie poprawnej metody obliczeƒ – 1 pkt
71 g Cl
2
— 2
x
kJ ciep∏a
(gdzie
x
jest wartoÊcià ciep∏a przypadajàcà na 1 mol
NaCl
)
50 g Cl
2
— 579
kJ ciep∏a
x
= 411,09 kJ
podanie wartoÊci
Δ
H
tw
z w∏aÊciwym znakiem i jednostkà – 1 pkt
3
Δ
H
tw
= – 411,09
kJ
mol
NaCl
15.
napisanie równania reakcji – 1 pkt
CO + 3 H
2
E
3
CH
4
+ H
2
O
zastosowanie poprawnej metody obliczeƒ – 1pkt
K
=
[CH
4
]
·
[H
2
O]
[CO]
·
[H
2
]
3
= 750
okreÊlenie zmiany wartoÊci sta∏ej równowagi – 1 pkt
Przy wzroÊcie temperatury wartoÊç sta∏ej równowagi reakcji zmaleje.
16.
napisanie ka˝dego równania – po 1 pkt
a)
H
3
PO
4
+ 3 OH
–
2
PO
3–
+ 3 H
2
O
b)
ZnO + H
2
O + 2 OH
–
"
"
Zn(OH)
2–
lub
ZnO + 2 OH
–
"
ZnO
2–
+ H
2
O
17.
zapisanie wyra˝enia na iloczyn rozpuszczalnoÊci – 1 pkt
K
S
0
= [Ca
2+
]
·
[SO
2–
]
obliczenie st´˝enia molowego – 1 pkt
podanie wyniku wraz z jednostkà – 1 pkt
C
mol
= [Ca
2+
] = [SO
2–
] =
x
x
2
= 9,1
·
10
–6
x
= 3,02
·
10
–3
C
mol
= 3,02
·
10
–3
3
mol
dm
3
18.
porównanie mocy kwasów w ka˝dej parze wraz z podaniem uzasadnienia – po 1 pkt
a)
H
2
SO
4
jest kwasem mocniejszym, poniewa˝ posiada w reszcie kwasowej wi´cej atomów
tlenu, które jako silnie elektroujemne powodujà silniejszà polaryzacj´ wiàzaƒ wodór-tlen
i u∏atwiajà oderwanie od kwasu jonów wodorowych.
b)
CH
3
–CHCl–COOH
jest kwasem mocniejszym, poniewa˝ silnie elektroujemny atom
Cl
jest
po∏o˝ony w jego czàsteczce bli˝ej grupy
–COOH
, zatem silniej wp∏ywa na polaryzacj´ wiàzania
wodór-tlen.
c)
HCl
jest kwasem mocniejszym, poniewa˝ atom chloru, o podobnej wielkoÊci do atomu
siarki, cechuje si´ wy˝szà elektroujemnoÊcià, zatem polaryzacja wiàzania chlor-wodór jest
silniejsza ni˝ w przypadku wiàzania siarka-wodór.
3
19.
podanie wzoru soli – 1 pkt
np.:
KNO
3
zapisanie równaƒ procesu anodowego i katodowego – 1 pkt
anoda:
2 H
2
O
3
O
2
+ 4 e
–
+ 4 H
+
katoda:
2 H
2
O + 2 e
–
"
H
2
+ 2 OH
–
zapisanie sumarycznego równania elektrolizy – 1 pkt
2 H
2
O
"
"
O
2
+ 2 H
2
20.
podanie poprawnej odpowiedzi – 1 pkt
Stalowy przedmiot b´dzie korodowa∏ szybciej, jeÊli b´dzie zetkni´ty z przedmiotem
srebrnym.
1
21.
podanie 3 poprawnych odpowiedzi – 2 pkt
podanie 2 poprawnych odpowiedzi – 1 pkt
podanie 1 poprawnej odpowiedzi lub brak poprawnych odpowiedzi – 0 pkt
a) P, b) F, c) F
2
www.operon.pl
3
[ Pobierz całość w formacie PDF ]