2007a1operon, CHEMIA = arkusze maturalne
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
Autor: Hanna Bieszczad
TEST PRZED PRÓBNÑ MATURÑ 2007
PRZYK¸ADOWY ARKUSZ
EGZAMINACYJNY Z CHEMII
Arkusz I
POZIOM PODSTAWOWY
ARKUSZ I
Czas pracy: 120 minut
Instrukcja dla zdajàcego
1. Prosz´ sprawdziç, czy arkusz egzaminacyjny zawiera
7 stron. Ewentualny brak nale˝y zg∏osiç przewodniczàce-
mu zespo∏u nadzorujàcego egzamin.
2. Prosz´ uwa˝nie czytaç wszystkie polecenia i informacje do
zadaƒ.
3. Rozwiàzania i odpowiedzi nale˝y zapisaç czytelnie
w miejscu na to przeznaczonym przy ka˝dym zadaniu.
4. W rozwiàzaniach zadaƒ rachunkowych trzeba przedstawiç
tok rozumowania prowadzàcy do ostatecznego wyniku
oraz pami´taç o jednostkach.
5. W trakcie obliczeƒ mo˝na korzystaç z kalkulatora.
6. Prosz´ pisaç tylko w kolorze czarnym; nie pisaç o∏ówkiem.
7. Nie wolno u˝ywaç korektora.
8. B∏´dne zapisy trzeba wyraênie przekreÊliç.
9. Brudnopis nie b´dzie oceniany.
10. Obok ka˝dego zadania podana jest maksymalna liczba punk-
tów, którà mo˝na uzyskaç za jego poprawne rozwiàzanie.
Za rozwiàzanie
wszystkich zadaƒ
mo˝na otrzymaç
∏àcznie
50 punktów
.
˚yczymy powodzenia!
Arkusz przygotowany przez Wydawnictwo Pedagogiczne OPERON na wzór oryginalnego arkusza maturalnego.
2
Chemia. Arkusz I
Zadanie 1. (
2 pkt
)
Zapisz konfiguracj´ elektronowà glinu oraz podaj elektrony walencyjne tego pierwiastka.
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
Zadanie 2. (
1 pkt
)
SpoÊród podanych poni˝ej jonów wybierz te, które posiadajà identycznà konfiguracj´ elektronowà.
Ca
2+
, Al
3+
, S
2–
, B
3+
, Cl
–
.................................................................................................................................................................
Zadanie 3. (
3 pkt
)
Podaj po jednym przyk∏adzie pierwiastka, z którego atomu naj∏atwiej powstaje kation, oraz pierwiast-
ka, z którego atomu naj∏atwiej powstaje anion. WyjaÊnij przyczyny powstawania jonów.
Atom, z którego naj∏atwiej powstaje kation: .........................................................................................
Atom, z którego naj∏atwiej powstaje anion: ...........................................................................................
Przyczyny powstawania kationu: ............................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
Przyczyny powstawania anionu: .............................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
Zadanie 4. (
2 pkt
)
Do probówki z bezbarwnà cieczà dodano krople fenoloftaleiny
i nie stwierdzono zmiany zabarwienia.
fenoloftaleina
Jaki wniosek mo˝na podaç na podstawie tego doÊwiadczenia?
............................................................................................................
............................................................................................................
............................................................................................................
WÊród podanych substancji wybierz t´, która mog∏a znajdowaç si´
w probówce.
NH
3(aq)
, K
2
SO
3(aq)
, H
2
O, NaOH
(aq)
, LiNO
2
............................................................................................................
www.operon.pl
Chemia. Arkusz I
3
Zadanie 5. (
2 pkt
)
Podaj przyk∏ady zwiàzków odpowiedzialnych za:
a) kwaÊne deszcze: .................................................................................................................................
b) efekt cieplarniany: ..............................................................................................................................
c) dziury ozonowe: .................................................................................................................................
Zadanie 6. (
6 pkt
)
Zapisz w formie czàsteczkowej równania reakcji opisanych na podanym schemacie.
Ca(OH)
2
I
III
Ca
II
CaCl
2
IV
V
CaO
VI
Reakcja I: ................................................................................................................................................
Reakcja II: ..............................................................................................................................................
Reakcja III: .............................................................................................................................................
Reakcja IV: .............................................................................................................................................
Reakcja V: ..............................................................................................................................................
Reakcja VI: .............................................................................................................................................
Zadanie 7. (
3 pkt
)
Podaj definicj´ liczby moli. Na tej podstawie wyznacz liczb´ moli fosforu i tlenu znajdujàcych si´
w 106,5 g P
2
O
5
.
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.. ...............................................................................................................................................................
www.operon.pl
4
Chemia. Arkusz I
Zadanie 8. (
5 pkt
)
Przeprowadzono doÊwiadczenie pokazane na rysunku.
HCl
woda
wapienna
CaCO
3
Opisz trzy zjawiska, które towarzyszà temu procesowi.
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
Napisz w formie jonowej równania zachodzàcych przemian.
I. ..............................................................................................................................................................
II. ............................................................................................................................................................
III. ...........................................................................................................................................................
Zadanie 9. (
2 pkt
)
OkreÊl poprawnoÊç poni˝szych stwierdzeƒ. Zaznacz P, gdy zdanie jest prawdziwe, i F, gdy jest fa∏-
szywe.
a) W 22,4 dm
3
dowolnej substancji gazowej znajduje si´ 6,02
.
10
23
atomów lub czàsteczek. ..........
b) W tych samych warunkach ciÊnienia i temperatury obj´toÊci molowe ró˝nych gazów
sà sobie równe.
..........
c) Obj´toÊci molowe gazów sà wprost proporcjonalne do ich mas molowych.
..........
d) W warunkach normalnych masa 1 mola glinu jest równa 27 g.
..........
www.operon.pl
Chemia. Arkusz I
5
Zadanie 10. (
2 pkt
)
Wyznacz, w jakiej iloÊci gramów Ca(OH)
2
znajduje si´ tyle atomów tlenu, co w 36 g H
2
O. Zapisz
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
Zadanie 11. (
2 pkt
)
Podaj ogólna nazw´ (rodzaj) ka˝dego z poni˝szych procesów, korzystajàc z okreÊleƒ w ramce.
stràcanie, spalanie, redoks, zoboj´tnianie
a) Pb(NO
3
)
2
+ Na
2
CrO
4
$
PbCrO
4
.
+ 2 NaNO
3
......................................................................
b) Fe + 2 HCl
$
FeCl
2
+ H
2
-
......................................................................
c) CH
4
+2 O
2
$
CO
2
+2 H
2
O
......................................................................
d) NaOH + HCl
$
NaCl + H
2
O
......................................................................
Zadanie 12. (
2 pkt
)
Oblicz st´˝enie roztworu otrzymanego w wyniku rozcieƒczenia 400 cm
3
roztworu 5-molowego za po-
mocà 100 g wody o g´stoÊci 1 g/cm
3
.
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
Zadanie 13. (
2 pkt
)
Korzystajàc z tablicy elektroujemnoÊci pierwiastków, uzupe∏nij tabel´.
Zwiàzek
Ró˝nica elektroujemnoÊci
Rodzaj wiàzania
N
2
BaCl
2
HBr
www.operon.pl
niezb´dne obliczenia.
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
zanotowane.pl doc.pisz.pl pdf.pisz.pl charloteee.keep.pl
Autor: Hanna Bieszczad
TEST PRZED PRÓBNÑ MATURÑ 2007
PRZYK¸ADOWY ARKUSZ
EGZAMINACYJNY Z CHEMII
Arkusz I
POZIOM PODSTAWOWY
ARKUSZ I
Czas pracy: 120 minut
Instrukcja dla zdajàcego
1. Prosz´ sprawdziç, czy arkusz egzaminacyjny zawiera
7 stron. Ewentualny brak nale˝y zg∏osiç przewodniczàce-
mu zespo∏u nadzorujàcego egzamin.
2. Prosz´ uwa˝nie czytaç wszystkie polecenia i informacje do
zadaƒ.
3. Rozwiàzania i odpowiedzi nale˝y zapisaç czytelnie
w miejscu na to przeznaczonym przy ka˝dym zadaniu.
4. W rozwiàzaniach zadaƒ rachunkowych trzeba przedstawiç
tok rozumowania prowadzàcy do ostatecznego wyniku
oraz pami´taç o jednostkach.
5. W trakcie obliczeƒ mo˝na korzystaç z kalkulatora.
6. Prosz´ pisaç tylko w kolorze czarnym; nie pisaç o∏ówkiem.
7. Nie wolno u˝ywaç korektora.
8. B∏´dne zapisy trzeba wyraênie przekreÊliç.
9. Brudnopis nie b´dzie oceniany.
10. Obok ka˝dego zadania podana jest maksymalna liczba punk-
tów, którà mo˝na uzyskaç za jego poprawne rozwiàzanie.
Za rozwiàzanie
wszystkich zadaƒ
mo˝na otrzymaç
∏àcznie
50 punktów
.
˚yczymy powodzenia!
Arkusz przygotowany przez Wydawnictwo Pedagogiczne OPERON na wzór oryginalnego arkusza maturalnego.
2
Chemia. Arkusz I
Zadanie 1. (
2 pkt
)
Zapisz konfiguracj´ elektronowà glinu oraz podaj elektrony walencyjne tego pierwiastka.
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
Zadanie 2. (
1 pkt
)
SpoÊród podanych poni˝ej jonów wybierz te, które posiadajà identycznà konfiguracj´ elektronowà.
Ca
2+
, Al
3+
, S
2–
, B
3+
, Cl
–
.................................................................................................................................................................
Zadanie 3. (
3 pkt
)
Podaj po jednym przyk∏adzie pierwiastka, z którego atomu naj∏atwiej powstaje kation, oraz pierwiast-
ka, z którego atomu naj∏atwiej powstaje anion. WyjaÊnij przyczyny powstawania jonów.
Atom, z którego naj∏atwiej powstaje kation: .........................................................................................
Atom, z którego naj∏atwiej powstaje anion: ...........................................................................................
Przyczyny powstawania kationu: ............................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
Przyczyny powstawania anionu: .............................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
Zadanie 4. (
2 pkt
)
Do probówki z bezbarwnà cieczà dodano krople fenoloftaleiny
i nie stwierdzono zmiany zabarwienia.
fenoloftaleina
Jaki wniosek mo˝na podaç na podstawie tego doÊwiadczenia?
............................................................................................................
............................................................................................................
............................................................................................................
WÊród podanych substancji wybierz t´, która mog∏a znajdowaç si´
w probówce.
NH
3(aq)
, K
2
SO
3(aq)
, H
2
O, NaOH
(aq)
, LiNO
2
............................................................................................................
www.operon.pl
Chemia. Arkusz I
3
Zadanie 5. (
2 pkt
)
Podaj przyk∏ady zwiàzków odpowiedzialnych za:
a) kwaÊne deszcze: .................................................................................................................................
b) efekt cieplarniany: ..............................................................................................................................
c) dziury ozonowe: .................................................................................................................................
Zadanie 6. (
6 pkt
)
Zapisz w formie czàsteczkowej równania reakcji opisanych na podanym schemacie.
Ca(OH)
2
I
III
Ca
II
CaCl
2
IV
V
CaO
VI
Reakcja I: ................................................................................................................................................
Reakcja II: ..............................................................................................................................................
Reakcja III: .............................................................................................................................................
Reakcja IV: .............................................................................................................................................
Reakcja V: ..............................................................................................................................................
Reakcja VI: .............................................................................................................................................
Zadanie 7. (
3 pkt
)
Podaj definicj´ liczby moli. Na tej podstawie wyznacz liczb´ moli fosforu i tlenu znajdujàcych si´
w 106,5 g P
2
O
5
.
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.. ...............................................................................................................................................................
www.operon.pl
4
Chemia. Arkusz I
Zadanie 8. (
5 pkt
)
Przeprowadzono doÊwiadczenie pokazane na rysunku.
HCl
woda
wapienna
CaCO
3
Opisz trzy zjawiska, które towarzyszà temu procesowi.
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
Napisz w formie jonowej równania zachodzàcych przemian.
I. ..............................................................................................................................................................
II. ............................................................................................................................................................
III. ...........................................................................................................................................................
Zadanie 9. (
2 pkt
)
OkreÊl poprawnoÊç poni˝szych stwierdzeƒ. Zaznacz P, gdy zdanie jest prawdziwe, i F, gdy jest fa∏-
szywe.
a) W 22,4 dm
3
dowolnej substancji gazowej znajduje si´ 6,02
.
10
23
atomów lub czàsteczek. ..........
b) W tych samych warunkach ciÊnienia i temperatury obj´toÊci molowe ró˝nych gazów
sà sobie równe.
..........
c) Obj´toÊci molowe gazów sà wprost proporcjonalne do ich mas molowych.
..........
d) W warunkach normalnych masa 1 mola glinu jest równa 27 g.
..........
www.operon.pl
Chemia. Arkusz I
5
Zadanie 10. (
2 pkt
)
Wyznacz, w jakiej iloÊci gramów Ca(OH)
2
znajduje si´ tyle atomów tlenu, co w 36 g H
2
O. Zapisz
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
Zadanie 11. (
2 pkt
)
Podaj ogólna nazw´ (rodzaj) ka˝dego z poni˝szych procesów, korzystajàc z okreÊleƒ w ramce.
stràcanie, spalanie, redoks, zoboj´tnianie
a) Pb(NO
3
)
2
+ Na
2
CrO
4
$
PbCrO
4
.
+ 2 NaNO
3
......................................................................
b) Fe + 2 HCl
$
FeCl
2
+ H
2
-
......................................................................
c) CH
4
+2 O
2
$
CO
2
+2 H
2
O
......................................................................
d) NaOH + HCl
$
NaCl + H
2
O
......................................................................
Zadanie 12. (
2 pkt
)
Oblicz st´˝enie roztworu otrzymanego w wyniku rozcieƒczenia 400 cm
3
roztworu 5-molowego za po-
mocà 100 g wody o g´stoÊci 1 g/cm
3
.
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
Zadanie 13. (
2 pkt
)
Korzystajàc z tablicy elektroujemnoÊci pierwiastków, uzupe∏nij tabel´.
Zwiàzek
Ró˝nica elektroujemnoÊci
Rodzaj wiàzania
N
2
BaCl
2
HBr
www.operon.pl
niezb´dne obliczenia.
[ Pobierz całość w formacie PDF ]