2006 01, Knowledge, Educatipon, Matura Chemia Rozszerzony Arkusze Egzaminacyjne
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
dysleksja
MATERIAŁ DIAGNOSTYCZNY
Z CHEMII
Arkusz II
POZIOM ROZSZERZONY
Czas pracy 120 minut
ARKUSZ II
GRUDZIEŃ
ROK 2005
Instrukcja dla ucznia
1. Sprawdź, czy arkusz zawiera 9 ponumerowanych stron.
Ewentualny brak zgłoś przewodniczącemu zespołu
nadzorującego badanie.
2. Rozwiązania i odpowiedzi zapisz w miejscu na to
przeznaczonym przy każdym zadaniu.
3. W rozwiązaniach zadań rachunkowych przedstaw tok
rozumowania prowadzący do ostatecznego wyniku oraz
pamiętaj o jednostkach.
4. Pisz czytelnie. Używaj długopisu/pióra tylko z czarnym
tuszem/atramentem.
5. Nie używaj korektora, a błędne zapisy wyraźnie przekreśl.
6. Pamiętaj, że zapisy w brudnopisie nie podlegają ocenie.
7. Możesz korzystać z karty wybranych tablic chemicznych oraz
kalkulatora.
8. Wypełnij tę część karty odpowiedzi, którą koduje uczeń. Nie
wpisuj żadnych znaków w części przeznaczonej dla
oceniającego.
9. Na karcie odpowiedzi wpisz swoją datę urodzenia i PESEL.
Zamaluj pola odpowiadające cyfrom numeru PESEL. Błędne
zaznaczenie otocz kółkiem i zaznacz właściwe.
Za rozwiązanie
wszystkich zadań
można otrzymać
łącznie
50 punktów
Życzymy powodzenia!
Wypełnia uczeń przed rozpoczęciem pracy
Wypełnia uczeń
przed rozpoczęciem
pracy
PESEL UCZNIA
KOD UCZNIA
2
Materiał pomocniczy do doskonalenia nauczycieli w zakresie diagnozowania, oceniania i egzaminowania
Chemia – grudzień 2005 r.
Informacja do zadań 31. – 33.
Atomy pierwiastka E mają w stanie podstawowym konfigurację elektronową:
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
4
.
Zadanie 31.
(2 pkt)
Podaj liczbę elektronów niesparowanych (w stanie podstawowym) i liczbę elektronów
walencyjnych w atomach pierwiastka E.
Liczba elektronów niesparowanych: ............................................................................................
Liczba elektronów walencyjnych: ...............................................................................................
Zadanie 32.
(2 pkt)
Odczytaj symbol pierwiastka E z układu okresowego pierwiastków i napisz wzór
sumaryczny tlenku pierwiastka E na najwyższym stopniu utlenienia i wzór sumaryczny
wodorku pierwiastka E.
Wzór tlenku: .................................................................................................................................
Wzór wodorku: ............................................................................................................................
Zadanie 33.
(1 pkt)
Napisz, jakie znaczenie można przypisać liczbie 3 w zapisie 3d
10
.
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
......................................................................................................................................................
Zadanie 34.
(3 pkt)
Pewien metal reaguje z chlorem cząsteczkowym dając sól o wzorze sumarycznym ECl
3
.
Stwierdzono, że 2,8 g tego metalu łączy się z 0,075 mola chloru cząsteczkowego.
Napisz symbol metalu jakiego użyto do reakcji. Wykonaj i zapisz niezbędne obliczenia.
Obliczenia:
Symbol pierwiastka E: ...............................................................................................................
Materiał pomocniczy do doskonalenia nauczycieli w zakresie diagnozowania, oceniania i egzaminowania
3
Chemia – grudzień 2005 r.
Informacja do zadań 35. – 37.
W reakcji przebiegającej według równania 2CO
2(g)
2CO
(g)
+ O
2(g)
w
pewnych warunkach
ciśnienia i temperatury ustalił się stan równowagi. Entalpia tego procesu ∆H > 0.
Zadanie 35.
(1 pkt)
Napisz wyrażenie na stężeniową stałą równowagi powyższej reakcji.
.......................................................................................................................................................
Zadanie 36
. (1
pkt)
Określ, czy reakcja rozkładu tlenku węgla(IV) w tych warunkach ciśnienia
i temperatury jest reakcją egzotermiczną, czy endotermiczną.
.......................................................................................................................................................
Zadanie 37.
(3 pkt)
Podaj, jak wpływa na ilość produktów powstających w reakcji rozkładu tlenku
węgla(IV) zmiana warunków prowadzenia reakcji, polegająca na:
a) zmniejszeniu objętości naczynia reakcyjnego: ........................................................................
b) ogrzaniu zawartości naczynia reakcyjnego: ............................................................................
c) zmniejszeniu ciśnienia: ............................................................................................................
Zadanie 38.
(2 pkt)
Wykorzystując dane z szeregu elektrochemicznego metali napisz schemat ogniwa,
w którym elektroda cynkowa pełni rolę anody. Zapisz równanie reakcji zachodzącej
w półogniwie cynkowym.
Schemat ogniwa: ..........................................................................................................................
Równanie reakcji: ........................................................................................................................
4
Materiał pomocniczy do doskonalenia nauczycieli w zakresie diagnozowania, oceniania i egzaminowania
Chemia – grudzień 2005 r.
Zadanie 39.
(2 pkt)
W warunkach standardowych SEM ogniwa metalicznego, w którym jednym z półogniw jest
półogniwo srebrowe wynosi 1,20 V.
W szeregu elektrochemicznym metali wyszukaj drugie półogniwo (elektrodę)
zastosowane w tym ogniwie i określ, czy pełni ono rolę katody, czy anody.
Półogniwo (elektroda): ...............................................................................................................
Rola w ogniwie: ..........................................................................................................................
Zadanie 40.
(3 pkt)
W laboratorium przeprowadzono następujące doświadczenie:
Do zlewki zawierającej kilka cm
3
bezbarwnej cieczy dodano kilka cm
3
wodnego roztworu
KMnO
4
, a następnie kilka cm
3
wodnego roztworu Na
2
SO
3
. Zaobserwowano odbarwienie
powstałego roztworu.
Napisz, czy znajdująca się w zlewce przed rozpoczęciem doświadczenia bezbarwna ciecz
to była woda, wodny roztwór kwasu, czy roztwór zasady. Uzasadnij swoją odpowiedź,
pisząc równanie reakcji w formie skróconej jonowej. Współczynniki uzgodnij metodą
bilansu elektronowego.
Bezbarwna ciecz to: .....................................................................................................................
Równanie reakcji: ........................................................................................................................
Bilans elektronowy: .....................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Zadanie 41.
(3 pkt)
Oblicz stężenie molowe 40% roztworu NaOH o gęstości 1,43g·cm
–3
.
Obliczenia:
Odpowiedź: ..................................................................................................................................
Materiał pomocniczy do doskonalenia nauczycieli w zakresie diagnozowania, oceniania i egzaminowania
5
Chemia – grudzień 2005 r.
Zadanie 42.
(4 pkt)
Mając do dyspozycji potas, miedź, wodę i rozcieńczony roztwór kwasu azotowego(V)
zaprojektuj
trójetapowe
otrzymywanie wodorotlenku miedzi(II). Napisz równania
kolejnych reakcji chemicznych.
Opis słowny projektu (kolejność wykonywanych czynności):
…………………………………………………………….……………………………………
……………………………………………………………..……………………………………
………………………………………………………………..…………………………………
…………………………………………………………………..………………………………
………………………………………………………………………..…………………………
………………………………………..…………………………………………………………
Równanie reakcji (etap I): ...........................................................................................................
Równanie reakcji (etap II): ..........................................................................................................
Równanie reakcji (etap III): ………….........................................................................................
Zadanie 43.
(2 pkt)
Przygotowano dwa wodne roztwory kwasu octowego o
różnych
stężeniach molowych
(w warunkach standardowych). Stężenia molowe jonów wodoru w obu roztworach były
jednakowe
. W roztworze I stopień dysocjacji CH
3
COOH wynosił 1%, a w II wynosił 0,1%.
Podaj, który roztwór był bardziej stężony. Odpowiedź uzasadnij.
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Zadanie 44.
(1 pkt)
Podaj wzór jonów pochodzących z dysocjacji kwasu siarkowodorowego, których
stężenie w roztworze tego kwasu jest najmniejsze.
…………………………………………………….………..........................................................
Zadanie 45.
(1 pkt)
Określ, jaką rolę (kwasu czy zasady) pełnią jony HS
–
wg teorii Brönsteda-Lowry’ego
w reakcji zilustrowanej poniższym równaniem.
HS¯ + H
3
O
+
Jony HS
−
pełnią rolę ....................................................................................................................
H
2
S + H
2
O
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
zanotowane.pl doc.pisz.pl pdf.pisz.pl charloteee.keep.pl
dysleksja
MATERIAŁ DIAGNOSTYCZNY
Z CHEMII
Arkusz II
POZIOM ROZSZERZONY
Czas pracy 120 minut
ARKUSZ II
GRUDZIEŃ
ROK 2005
Instrukcja dla ucznia
1. Sprawdź, czy arkusz zawiera 9 ponumerowanych stron.
Ewentualny brak zgłoś przewodniczącemu zespołu
nadzorującego badanie.
2. Rozwiązania i odpowiedzi zapisz w miejscu na to
przeznaczonym przy każdym zadaniu.
3. W rozwiązaniach zadań rachunkowych przedstaw tok
rozumowania prowadzący do ostatecznego wyniku oraz
pamiętaj o jednostkach.
4. Pisz czytelnie. Używaj długopisu/pióra tylko z czarnym
tuszem/atramentem.
5. Nie używaj korektora, a błędne zapisy wyraźnie przekreśl.
6. Pamiętaj, że zapisy w brudnopisie nie podlegają ocenie.
7. Możesz korzystać z karty wybranych tablic chemicznych oraz
kalkulatora.
8. Wypełnij tę część karty odpowiedzi, którą koduje uczeń. Nie
wpisuj żadnych znaków w części przeznaczonej dla
oceniającego.
9. Na karcie odpowiedzi wpisz swoją datę urodzenia i PESEL.
Zamaluj pola odpowiadające cyfrom numeru PESEL. Błędne
zaznaczenie otocz kółkiem i zaznacz właściwe.
Za rozwiązanie
wszystkich zadań
można otrzymać
łącznie
50 punktów
Życzymy powodzenia!
Wypełnia uczeń przed rozpoczęciem pracy
Wypełnia uczeń
przed rozpoczęciem
pracy
PESEL UCZNIA
KOD UCZNIA
2
Materiał pomocniczy do doskonalenia nauczycieli w zakresie diagnozowania, oceniania i egzaminowania
Chemia – grudzień 2005 r.
Informacja do zadań 31. – 33.
Atomy pierwiastka E mają w stanie podstawowym konfigurację elektronową:
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
4
.
Zadanie 31.
(2 pkt)
Podaj liczbę elektronów niesparowanych (w stanie podstawowym) i liczbę elektronów
walencyjnych w atomach pierwiastka E.
Liczba elektronów niesparowanych: ............................................................................................
Liczba elektronów walencyjnych: ...............................................................................................
Zadanie 32.
(2 pkt)
Odczytaj symbol pierwiastka E z układu okresowego pierwiastków i napisz wzór
sumaryczny tlenku pierwiastka E na najwyższym stopniu utlenienia i wzór sumaryczny
wodorku pierwiastka E.
Wzór tlenku: .................................................................................................................................
Wzór wodorku: ............................................................................................................................
Zadanie 33.
(1 pkt)
Napisz, jakie znaczenie można przypisać liczbie 3 w zapisie 3d
10
.
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
......................................................................................................................................................
Zadanie 34.
(3 pkt)
Pewien metal reaguje z chlorem cząsteczkowym dając sól o wzorze sumarycznym ECl
3
.
Stwierdzono, że 2,8 g tego metalu łączy się z 0,075 mola chloru cząsteczkowego.
Napisz symbol metalu jakiego użyto do reakcji. Wykonaj i zapisz niezbędne obliczenia.
Obliczenia:
Symbol pierwiastka E: ...............................................................................................................
Materiał pomocniczy do doskonalenia nauczycieli w zakresie diagnozowania, oceniania i egzaminowania
3
Chemia – grudzień 2005 r.
Informacja do zadań 35. – 37.
W reakcji przebiegającej według równania 2CO
2(g)
2CO
(g)
+ O
2(g)
w
pewnych warunkach
ciśnienia i temperatury ustalił się stan równowagi. Entalpia tego procesu ∆H > 0.
Zadanie 35.
(1 pkt)
Napisz wyrażenie na stężeniową stałą równowagi powyższej reakcji.
.......................................................................................................................................................
Zadanie 36
. (1
pkt)
Określ, czy reakcja rozkładu tlenku węgla(IV) w tych warunkach ciśnienia
i temperatury jest reakcją egzotermiczną, czy endotermiczną.
.......................................................................................................................................................
Zadanie 37.
(3 pkt)
Podaj, jak wpływa na ilość produktów powstających w reakcji rozkładu tlenku
węgla(IV) zmiana warunków prowadzenia reakcji, polegająca na:
a) zmniejszeniu objętości naczynia reakcyjnego: ........................................................................
b) ogrzaniu zawartości naczynia reakcyjnego: ............................................................................
c) zmniejszeniu ciśnienia: ............................................................................................................
Zadanie 38.
(2 pkt)
Wykorzystując dane z szeregu elektrochemicznego metali napisz schemat ogniwa,
w którym elektroda cynkowa pełni rolę anody. Zapisz równanie reakcji zachodzącej
w półogniwie cynkowym.
Schemat ogniwa: ..........................................................................................................................
Równanie reakcji: ........................................................................................................................
4
Materiał pomocniczy do doskonalenia nauczycieli w zakresie diagnozowania, oceniania i egzaminowania
Chemia – grudzień 2005 r.
Zadanie 39.
(2 pkt)
W warunkach standardowych SEM ogniwa metalicznego, w którym jednym z półogniw jest
półogniwo srebrowe wynosi 1,20 V.
W szeregu elektrochemicznym metali wyszukaj drugie półogniwo (elektrodę)
zastosowane w tym ogniwie i określ, czy pełni ono rolę katody, czy anody.
Półogniwo (elektroda): ...............................................................................................................
Rola w ogniwie: ..........................................................................................................................
Zadanie 40.
(3 pkt)
W laboratorium przeprowadzono następujące doświadczenie:
Do zlewki zawierającej kilka cm
3
bezbarwnej cieczy dodano kilka cm
3
wodnego roztworu
KMnO
4
, a następnie kilka cm
3
wodnego roztworu Na
2
SO
3
. Zaobserwowano odbarwienie
powstałego roztworu.
Napisz, czy znajdująca się w zlewce przed rozpoczęciem doświadczenia bezbarwna ciecz
to była woda, wodny roztwór kwasu, czy roztwór zasady. Uzasadnij swoją odpowiedź,
pisząc równanie reakcji w formie skróconej jonowej. Współczynniki uzgodnij metodą
bilansu elektronowego.
Bezbarwna ciecz to: .....................................................................................................................
Równanie reakcji: ........................................................................................................................
Bilans elektronowy: .....................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Zadanie 41.
(3 pkt)
Oblicz stężenie molowe 40% roztworu NaOH o gęstości 1,43g·cm
–3
.
Obliczenia:
Odpowiedź: ..................................................................................................................................
Materiał pomocniczy do doskonalenia nauczycieli w zakresie diagnozowania, oceniania i egzaminowania
5
Chemia – grudzień 2005 r.
Zadanie 42.
(4 pkt)
Mając do dyspozycji potas, miedź, wodę i rozcieńczony roztwór kwasu azotowego(V)
zaprojektuj
trójetapowe
otrzymywanie wodorotlenku miedzi(II). Napisz równania
kolejnych reakcji chemicznych.
Opis słowny projektu (kolejność wykonywanych czynności):
…………………………………………………………….……………………………………
……………………………………………………………..……………………………………
………………………………………………………………..…………………………………
…………………………………………………………………..………………………………
………………………………………………………………………..…………………………
………………………………………..…………………………………………………………
Równanie reakcji (etap I): ...........................................................................................................
Równanie reakcji (etap II): ..........................................................................................................
Równanie reakcji (etap III): ………….........................................................................................
Zadanie 43.
(2 pkt)
Przygotowano dwa wodne roztwory kwasu octowego o
różnych
stężeniach molowych
(w warunkach standardowych). Stężenia molowe jonów wodoru w obu roztworach były
jednakowe
. W roztworze I stopień dysocjacji CH
3
COOH wynosił 1%, a w II wynosił 0,1%.
Podaj, który roztwór był bardziej stężony. Odpowiedź uzasadnij.
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Zadanie 44.
(1 pkt)
Podaj wzór jonów pochodzących z dysocjacji kwasu siarkowodorowego, których
stężenie w roztworze tego kwasu jest najmniejsze.
…………………………………………………….………..........................................................
Zadanie 45.
(1 pkt)
Określ, jaką rolę (kwasu czy zasady) pełnią jony HS
–
wg teorii Brönsteda-Lowry’ego
w reakcji zilustrowanej poniższym równaniem.
HS¯ + H
3
O
+
Jony HS
−
pełnią rolę ....................................................................................................................
H
2
S + H
2
O
[ Pobierz całość w formacie PDF ]