2004 grudzień OKE Wro, Chemia matura, matury poziom podstawowy, klucze pp chemia
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
Próbny egzamin maturalny z chemii – Arkusz egzaminacyjny I – grudzień 2004
MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA ARKUSZA
I
•
Zdający otrzymuje punkty tylko za całkowicie prawidłową odpowiedź.
•
Gdy do jednego polecenia są dwie odpowiedzi (jedna prawidłowa, druga
nieprawidłowa) to zdający nie otrzymuje punktów.
•
Jeżeli polecenie brzmi:
Napisz równanie reakcji...,
to w odpowiedzi zdający
powinien napisać równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat.
•
Brak współczynników w równaniu reakcji chemicznej obniża punktację o 1 pkt.,
jeżeli punktacja za równanie jest równa 2 pkt.
•
Brak jednostek przy rozwiązaniu zadań rachunkowych obniża punktację o 1 punkt.
•
Całkowicie poprawne rozwiązanie zadań rachunkowych, uwzględniające inny tok
rozumowania niż w podanym opisie, należy ocenić pełną liczbą punktów.
Nr
zad.
Przewidywany model odpowiedzi
Punktacja
za
czynność
sumaryczna
1.
MgO
Mg
3
(PO
4
)
2
1
1
2
2.
obliczenia:
- zależność molowa reagentów,
- objętość tlenu:
6,023 x 10
23
at. Mg (1 mol) – 11,2 dm
3
O
2
(0,5 mola)
3,023 x 10
23
at. Mg (0,5 mola) – X = 5,6 dm
3
O
2
lub inny prawidłowy sposób rozwiązania
1
1
2
3.
3 Fe
2
O
3
+ CO → 2 Fe
3
O
4
+ CO
2
2 H
2
SO
4
+ C → CO
2
+ 2 SO
2
+ 2 H
2
O
(CuOH)
2
CO
3
→ CO
2
+ 2 CuO + H
2
O
1
1
1
3
4.
liczba elektronów walencyjnych: 6
stopień utlenienia w związku z wodorem: – II
konfiguracja elektronowa prostego jonu: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
lub [Ar]
1
1
1
3
5.
Cl
|
Reakcja 1: CH
2
= CH – CH
3
→
CH
3
– CH – CH
3
1
1
KOH
CH
3
– CH – CH
3
|
|
Cl OH
→
3
utleniacz
CH
3
– C – CH
3
|
| |
OH O
→
1
6.
chlorek sodu – wiązanie jonowe,
tlenek siarki(IV) – wiązanie kowalencyjne (atomowe
spolaryzowane)
azot – wiązanie kowalencyjne
1
1
1
3
Strona 1 z 3
HCl
Reakcja 2: CH
3
– CH – CH
3
Reakcja 3: CH
3
– CH – CH
3
Próbny egzamin maturalny z chemii – Arkusz egzaminacyjny I – grudzień 2004
7.
obliczenia:
- masa substancji m
s
= 200 g x 10% / 100% = 20 g
- liczbamoli
1 mol NaOH – 40 g
X moli – 20 g, X = 0,5 mola
1
2
1
8.
Odp. D
1
1
9.
O
//
związek z grupą aldehydową ( – C )
\
H
lub konkretny przykład związku
1
1
10.
1. etan
2. amoniak
3. tlenek azotu(IV)
1
1
1
3
11.
1. powstała substancja o charakterystycznym zapachu,
zapachu octu lub powstał kwas octowy o
charakterystycznym zapachu
2. powstała substancja nierozpuszczalna w wodzie,
wytrącił się biały osad
1
1
2
12.
1. brom
2. węgiel
3. chlor
1
1
1
3
13.
ciało stałe barwy żółtej,
nierozpuszczalne w wodzie,
lub substancja łatwo palna, bez zapachu.
1
1
2
14.
Odp. C
1
1
15.
nazwy substancji: sól cynku np. chlorek cynku lub
bromek cynku lub azotan(V) cynku,
zasada, np. sodowa, potasowa,
Zn
2+
+ 2 OH
-
→ Zn(OH)
2
1
1
1
3
16.
chlor lub Cl
2
(zapis Cl uznać za błędny)
1
1
17.
- opis: przez naczynia zawierające np., wodę bromową
lub roztwór nadmanganianu potasu przepuszczamy
badane gazy,
- obserwacje – odbarwienie wody bromowej lub
zmiana zabarwienia KMnO
4
(wytrącenie brunatnego
osadu)
- np.CH
2
= CH
2
+ Br
2
→ CH
2
– CH
2
| |
Br Br
1
1
1
3
18.
- II,
- wodór lub H
2
1
1
2
19.
Odp. C
1
1
20.
Odp. A
1
1
21.
np. siarczek sodu, potasu, amonu lub inny rozpuszczalny
w wodzie
2 Fe
3+
+ 3 S
2-
→ Fe
2
S
3
1
1
2
Strona 2 z 3
Próbny egzamin maturalny z chemii – Arkusz egzaminacyjny I – grudzień 2004
22.
wodorotlenek sodu – 2
aceton – 3
trinitrotoluen – 1
1
1
1
3
23.
CuSO
4
+ 2 NaOH → Cu(OH)
2
+ Na
2
SO
4
2 Cu(OH)
2
+ HCHO → Cu
2
O + HCOOH + 2 H
2
O
Cu(OH)
2
→ CuO + H
2
O
1
1
1
3
24.
kwas mrówkowy lub HCOOH
1
1
25.
CaCO
3
→ CaO + CO
2
lub CaCO
3
+ 2 HCl → CaCl
2
+ CO
2
+ H
2
O
1
1
26.
- nazwy odczynników: woda i wskaźnik (fenoloftaleina)
lub kwas solny lub inna prawidłowa odpowiedź;
- obserwacje: tlenek sodu rozpuścił się, roztwór
zabarwił się na malinowo lub inne obserwacje
stosownie do wybranej metody lub inna poprawna
odpowiedź;
- Na
2
O + H
2
O → 2 NaOH
1
1
3
1
27.
- łatwopalny, z powietrzem tworzy mieszaninę
wybuchową
- bezbarwny, bezwonny, bez smaku
1
1
2
28.
Tak
1
1
29.
- wodny roztwór soli miedzi odbarwia się (zmienia
intensywność zabarwienia)
- żelazo pokrywa się brunatnym nalotem
1
1
2
Razem 60
Strona 3 z 3
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
zanotowane.pl doc.pisz.pl pdf.pisz.pl charloteee.keep.pl
Próbny egzamin maturalny z chemii – Arkusz egzaminacyjny I – grudzień 2004
MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA ARKUSZA
I
•
Zdający otrzymuje punkty tylko za całkowicie prawidłową odpowiedź.
•
Gdy do jednego polecenia są dwie odpowiedzi (jedna prawidłowa, druga
nieprawidłowa) to zdający nie otrzymuje punktów.
•
Jeżeli polecenie brzmi:
Napisz równanie reakcji...,
to w odpowiedzi zdający
powinien napisać równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat.
•
Brak współczynników w równaniu reakcji chemicznej obniża punktację o 1 pkt.,
jeżeli punktacja za równanie jest równa 2 pkt.
•
Brak jednostek przy rozwiązaniu zadań rachunkowych obniża punktację o 1 punkt.
•
Całkowicie poprawne rozwiązanie zadań rachunkowych, uwzględniające inny tok
rozumowania niż w podanym opisie, należy ocenić pełną liczbą punktów.
Nr
zad.
Przewidywany model odpowiedzi
Punktacja
za
czynność
sumaryczna
1.
MgO
Mg
3
(PO
4
)
2
1
1
2
2.
obliczenia:
- zależność molowa reagentów,
- objętość tlenu:
6,023 x 10
23
at. Mg (1 mol) – 11,2 dm
3
O
2
(0,5 mola)
3,023 x 10
23
at. Mg (0,5 mola) – X = 5,6 dm
3
O
2
lub inny prawidłowy sposób rozwiązania
1
1
2
3.
3 Fe
2
O
3
+ CO → 2 Fe
3
O
4
+ CO
2
2 H
2
SO
4
+ C → CO
2
+ 2 SO
2
+ 2 H
2
O
(CuOH)
2
CO
3
→ CO
2
+ 2 CuO + H
2
O
1
1
1
3
4.
liczba elektronów walencyjnych: 6
stopień utlenienia w związku z wodorem: – II
konfiguracja elektronowa prostego jonu: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
lub [Ar]
1
1
1
3
5.
Cl
|
Reakcja 1: CH
2
= CH – CH
3
→
CH
3
– CH – CH
3
1
1
KOH
CH
3
– CH – CH
3
|
|
Cl OH
→
3
utleniacz
CH
3
– C – CH
3
|
| |
OH O
→
1
6.
chlorek sodu – wiązanie jonowe,
tlenek siarki(IV) – wiązanie kowalencyjne (atomowe
spolaryzowane)
azot – wiązanie kowalencyjne
1
1
1
3
Strona 1 z 3
HCl
Reakcja 2: CH
3
– CH – CH
3
Reakcja 3: CH
3
– CH – CH
3
Próbny egzamin maturalny z chemii – Arkusz egzaminacyjny I – grudzień 2004
7.
obliczenia:
- masa substancji m
s
= 200 g x 10% / 100% = 20 g
- liczbamoli
1 mol NaOH – 40 g
X moli – 20 g, X = 0,5 mola
1
2
1
8.
Odp. D
1
1
9.
O
//
związek z grupą aldehydową ( – C )
\
H
lub konkretny przykład związku
1
1
10.
1. etan
2. amoniak
3. tlenek azotu(IV)
1
1
1
3
11.
1. powstała substancja o charakterystycznym zapachu,
zapachu octu lub powstał kwas octowy o
charakterystycznym zapachu
2. powstała substancja nierozpuszczalna w wodzie,
wytrącił się biały osad
1
1
2
12.
1. brom
2. węgiel
3. chlor
1
1
1
3
13.
ciało stałe barwy żółtej,
nierozpuszczalne w wodzie,
lub substancja łatwo palna, bez zapachu.
1
1
2
14.
Odp. C
1
1
15.
nazwy substancji: sól cynku np. chlorek cynku lub
bromek cynku lub azotan(V) cynku,
zasada, np. sodowa, potasowa,
Zn
2+
+ 2 OH
-
→ Zn(OH)
2
1
1
1
3
16.
chlor lub Cl
2
(zapis Cl uznać za błędny)
1
1
17.
- opis: przez naczynia zawierające np., wodę bromową
lub roztwór nadmanganianu potasu przepuszczamy
badane gazy,
- obserwacje – odbarwienie wody bromowej lub
zmiana zabarwienia KMnO
4
(wytrącenie brunatnego
osadu)
- np.CH
2
= CH
2
+ Br
2
→ CH
2
– CH
2
| |
Br Br
1
1
1
3
18.
- II,
- wodór lub H
2
1
1
2
19.
Odp. C
1
1
20.
Odp. A
1
1
21.
np. siarczek sodu, potasu, amonu lub inny rozpuszczalny
w wodzie
2 Fe
3+
+ 3 S
2-
→ Fe
2
S
3
1
1
2
Strona 2 z 3
Próbny egzamin maturalny z chemii – Arkusz egzaminacyjny I – grudzień 2004
22.
wodorotlenek sodu – 2
aceton – 3
trinitrotoluen – 1
1
1
1
3
23.
CuSO
4
+ 2 NaOH → Cu(OH)
2
+ Na
2
SO
4
2 Cu(OH)
2
+ HCHO → Cu
2
O + HCOOH + 2 H
2
O
Cu(OH)
2
→ CuO + H
2
O
1
1
1
3
24.
kwas mrówkowy lub HCOOH
1
1
25.
CaCO
3
→ CaO + CO
2
lub CaCO
3
+ 2 HCl → CaCl
2
+ CO
2
+ H
2
O
1
1
26.
- nazwy odczynników: woda i wskaźnik (fenoloftaleina)
lub kwas solny lub inna prawidłowa odpowiedź;
- obserwacje: tlenek sodu rozpuścił się, roztwór
zabarwił się na malinowo lub inne obserwacje
stosownie do wybranej metody lub inna poprawna
odpowiedź;
- Na
2
O + H
2
O → 2 NaOH
1
1
3
1
27.
- łatwopalny, z powietrzem tworzy mieszaninę
wybuchową
- bezbarwny, bezwonny, bez smaku
1
1
2
28.
Tak
1
1
29.
- wodny roztwór soli miedzi odbarwia się (zmienia
intensywność zabarwienia)
- żelazo pokrywa się brunatnym nalotem
1
1
2
Razem 60
Strona 3 z 3
[ Pobierz całość w formacie PDF ]