2011 czerwiec (egzwst), Chemia matura, matury poziom rozszerzony, klucze pr chemia
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
//-->CHEMIA – POZIOM ROZSZERZONYzadaniaNumerKryteria ocenianiaOczekiwana odpowiedźZa narysowanie klatkowego modelu konfiguracji elektronów walencyjnych:PunktacjaUwagiza umiejętnośćsuma--rycz-na1⇅(4s2)(4p3)Zwroty strzałek napodpowłoce 4pmogą być przeciw-ne niż na rysunku,ale wszystkie musząbyć takie same.112Za podanie symbolu pierwiastka Y oraz wartości liczby masowej jego izotopu:Symbol pierwiastka Y:CLiczba masowa A2:13Za dokończenie obu zdań:112x13Po 1 p. za uzupeł-1. W cząsteczce amoniaku atomowi azotu przypisuje się hybrydyzację ( sp / sp2/sp3). nienie każdego zda-nia.2. Spośród ( dwóch / trzech /czterech) zhybrydyzowanych orbitali atomu azotu jedenjest obsadzony przez ( wiążącą /niewiążącą) parę elektronową.a)Za określenie stanu skupienia wodorków:XgazowylubgazYgazowylubgazb)Za określenie położenia pierwiastków i wskazanie bloku energetycznego:Pierwiastek X leży w okresietrzecimlub3lubIII,pierwiastek Y leży w okresiepiątymlub5lubV214125Blok energetyczny:pZa wybór i podkreślenie wzorów wszystkich substancji niejonowych:CO2N2Na2CO3NaOHNO2NH4Cl1116Za metodę rozwiązania uwzględniającą zmianę stężeń substratu A i BZa obliczenia i wynik z jednostką:3∙10–3moldm–3s–1Przykład rozwiązania:c=0, 2 mol×dm−3Ac=0, 4 mol×dm−3B11c'A= ×cA= ×0, 2 mol×dm−3=0,1 mol×dm−322Z równania reakcji wynika, że nA= nB, więc nBzmniejszy się o 0,1 mola w 1 dm3roztworuc'B=0,3 mol×dm−3'''3−1−1−3−3więc v=k×cA×cB=0,1 dm×mol×s×0,1 mol×dm×0,3 mol×dmmolv'=3×10−3mol×dm−3×s−1lubv'=0,003dm3×smollubv'=0, 003 mol×dm−3×s−1lubv'=3×10−3dm3×sa)Za określenie.:112711Po 1 p. za każderównanie.3x1(reakcja) egzotermicznab)Za ustalenie wartości i jednostki standardowej entalpii tworzenia:28– 45,94 kJ/mollub– 45,94 kJmol–1lub≈ – 46 kJmol–1Za napisanie równań reakcji:Etap 1:4NH3+ 7O2ľ(ľPt lubkatalizator, T)ľ→4NO2+ 6H2Oľ ľ ľ ľEtap 2:3NO2+ H2O2HNO3+ NOEtap 3:HNO3+ NH3NH4NO3lubHNO3+ NH3H2ONH4NO3+ H2OZa wskazanie drobin tworzących sprzężone pary:Sprzężona para 1Sprzężona para 2Kwas 1: H2O+Kwas 2: NH4319Zasada 1: OH−Zasada 2: NH32Kolejność par jestdowolna.110Za podanie stosunku objętości kwasu solnego:VkVp=1001lubVkVp=100Przykłady rozwiązań:I sposóbWzrost pH o 2 jednostki to zmniejszenie stężenia jonów H+102= 100 razy, więc objętośćkońcowa musiała być większa 100 razylubtrzeba zwiększyć objętość 100-krotnie.II sposóbHCl – mocny kwas, więc [H+]1= cHCl= 0,1 mol/dm3pH1= –log [H+] = –log 0,1 = –log 10–1= 1pH2= pH1+ 2 = 1 + 2 = 3, więc [H+]2= 10–3mol/dm3,więc cHCl’= 10–3mol/dm3= 0,001 mol/dm3i nHCl= const,więcVkVp=1001Zdający nie musizapisać obliczeńi działań na jednost-kach, ale jeżeli obli-czenia i działania najednostkach są, tomuszą być popraw-ne.1111Za metodę rozwiązania prowadzącą do powiązania szukanej z danymiNależy zwrócićZa obliczenia i wynik z jednostką podany z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku:uwagę na zależnośćmolwartości wyniku–34,34 moldmlub4,34dm3końcowegood ewentualnychPrzykład rozwiązania:wcześniejszych za-I sposóbokrągleń. Należyuznać za poprawneMHNO3= 63 gmol–1cp= 24,00% d = 1,14 gcm–3= 1,14103gdm–3wszystkie wyniki,nmmrbędące konsekwen-n=V=( cm=)VMdcją przyjętych przez3−3zdającego popraw-cp×d24, 00%×1,14×10 g×dmŢcm===4,34 mol×dm−3nych zaokrągleń.M×100%63g×mol−1×100%3112II sposóbMHNO3= 63 gmol–1cp= 24,00% d = 1,14 gcm–3= 1,14103gdm–31 dm3roztworu –– 1,14103g100 g roztworu ––––– 24,00 g HNO31140 g roztworu ––––– xx = 273,6 g HNO31 mol HNO3––––– 63 gx––––– 273,6 gx = 4,34 mola⇒cm=4,34 mol⋅dm−312a)Za uzupełnienie schematu doświadczenia:(nadmiar) HCl(aq)(nadmiar) NaOH(aq)Izawiesina świeżo wytrąconegoosadu Zn(OH)2b)Za podanie obserwowanych zmian, np.:IIWybrane odczynni-ki mogą być od-wrotnie przyporząd-kowane probówkomI i II.1412x1(W obu probówkach) osad rozpuści sięlubroztworzylubzniknie.c)Za napisanie równań reakcji odpowiednio do uzupełnienia schematu w części a) zadania:Probówka I:Zn(OH)2+ 2H+→ Zn2++ 2H2OProbówka II:Zn(OH)2+ 2OH–→ [Zn(OH)4]2–13lubZn(OH)2+ 2OH–→ Zn(OH)42–a)Za dokończenie równania reakcji:Ca10(PO4)6(OH)2+8H+10Ca2++ 6HPO42–+ 2H2O124b)Za określenie wpływu, np.:14Odpowiedź typu– zmniejszalubszkliwo wolniej ulega odwapnieniulubhamuje proces odwapnienia szkli-będzie powstawałowięcej/mniej szkli-wawajest niepopraw-– zwiększalubszkliwo szybciej ulega odwapnieniulubprzyspiesza odwapnienie szkliwana.Za napisanie równań reakcji elektrodowych:Równanie reakcji katodowej:2H2O + 2e–→ H2+ 2OH–Równanie reakcji anodowej:2Cl–→ Cl2+ 2e–lub2Cl–2Cl + 2e-(ilub2H2OH2+ 2OH–– 2e-lub2Cl–– 2e-Cl22ClCl2)Zapis⇄powodujeutratę punktu.11115a)Za zapis równania reakcji:2Fe3++ Sn2+2Fe2++ Sn4+b)Za zapis schematu ogniwa:Pt│Sn2+, Sn4+║Fe2+, Fe3+│Ptc)Za obliczenie SEM ogniwa – podanie wartości liczbowej z jednostką:(SEM = 0,771 V – 0,151 V = )0,620 Vlub0,62 V113Jeśli zdający zapi-sze obliczenia, tomuszą być one po-prawne.116a)Zanapisanie równańprocesu redukcji i procesu utleniania – po 1 p. za każde równanie:Równanie procesu redukcji:ClO–+ 2H++ 2e-→ Cl–+ H2O/(x 3)lubClO–+ H++ 2e-→ Cl–+ OH–/(x 3)Równanie procesu utleniania:2-Cr(OH)3+ 5OH–→ CrO4+ 4H2O + 3e-/(x 2)b)Zauzupełnienierównania:2Cr(OH)3+ 3ClO−+4OH−2x141 →−2−2CrO4+3Cl+5H2Oc)Zaokreślenie funkcjianionów chloranowych(I):utleniacz51 [ Pobierz całość w formacie PDF ]
zanotowane.pl doc.pisz.pl pdf.pisz.pl charloteee.keep.pl
//-->CHEMIA – POZIOM ROZSZERZONYzadaniaNumerKryteria ocenianiaOczekiwana odpowiedźZa narysowanie klatkowego modelu konfiguracji elektronów walencyjnych:PunktacjaUwagiza umiejętnośćsuma--rycz-na1⇅(4s2)(4p3)Zwroty strzałek napodpowłoce 4pmogą być przeciw-ne niż na rysunku,ale wszystkie musząbyć takie same.112Za podanie symbolu pierwiastka Y oraz wartości liczby masowej jego izotopu:Symbol pierwiastka Y:CLiczba masowa A2:13Za dokończenie obu zdań:112x13Po 1 p. za uzupeł-1. W cząsteczce amoniaku atomowi azotu przypisuje się hybrydyzację ( sp / sp2/sp3). nienie każdego zda-nia.2. Spośród ( dwóch / trzech /czterech) zhybrydyzowanych orbitali atomu azotu jedenjest obsadzony przez ( wiążącą /niewiążącą) parę elektronową.a)Za określenie stanu skupienia wodorków:XgazowylubgazYgazowylubgazb)Za określenie położenia pierwiastków i wskazanie bloku energetycznego:Pierwiastek X leży w okresietrzecimlub3lubIII,pierwiastek Y leży w okresiepiątymlub5lubV214125Blok energetyczny:pZa wybór i podkreślenie wzorów wszystkich substancji niejonowych:CO2N2Na2CO3NaOHNO2NH4Cl1116Za metodę rozwiązania uwzględniającą zmianę stężeń substratu A i BZa obliczenia i wynik z jednostką:3∙10–3moldm–3s–1Przykład rozwiązania:c=0, 2 mol×dm−3Ac=0, 4 mol×dm−3B11c'A= ×cA= ×0, 2 mol×dm−3=0,1 mol×dm−322Z równania reakcji wynika, że nA= nB, więc nBzmniejszy się o 0,1 mola w 1 dm3roztworuc'B=0,3 mol×dm−3'''3−1−1−3−3więc v=k×cA×cB=0,1 dm×mol×s×0,1 mol×dm×0,3 mol×dmmolv'=3×10−3mol×dm−3×s−1lubv'=0,003dm3×smollubv'=0, 003 mol×dm−3×s−1lubv'=3×10−3dm3×sa)Za określenie.:112711Po 1 p. za każderównanie.3x1(reakcja) egzotermicznab)Za ustalenie wartości i jednostki standardowej entalpii tworzenia:28– 45,94 kJ/mollub– 45,94 kJmol–1lub≈ – 46 kJmol–1Za napisanie równań reakcji:Etap 1:4NH3+ 7O2ľ(ľPt lubkatalizator, T)ľ→4NO2+ 6H2Oľ ľ ľ ľEtap 2:3NO2+ H2O2HNO3+ NOEtap 3:HNO3+ NH3NH4NO3lubHNO3+ NH3H2ONH4NO3+ H2OZa wskazanie drobin tworzących sprzężone pary:Sprzężona para 1Sprzężona para 2Kwas 1: H2O+Kwas 2: NH4319Zasada 1: OH−Zasada 2: NH32Kolejność par jestdowolna.110Za podanie stosunku objętości kwasu solnego:VkVp=1001lubVkVp=100Przykłady rozwiązań:I sposóbWzrost pH o 2 jednostki to zmniejszenie stężenia jonów H+102= 100 razy, więc objętośćkońcowa musiała być większa 100 razylubtrzeba zwiększyć objętość 100-krotnie.II sposóbHCl – mocny kwas, więc [H+]1= cHCl= 0,1 mol/dm3pH1= –log [H+] = –log 0,1 = –log 10–1= 1pH2= pH1+ 2 = 1 + 2 = 3, więc [H+]2= 10–3mol/dm3,więc cHCl’= 10–3mol/dm3= 0,001 mol/dm3i nHCl= const,więcVkVp=1001Zdający nie musizapisać obliczeńi działań na jednost-kach, ale jeżeli obli-czenia i działania najednostkach są, tomuszą być popraw-ne.1111Za metodę rozwiązania prowadzącą do powiązania szukanej z danymiNależy zwrócićZa obliczenia i wynik z jednostką podany z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku:uwagę na zależnośćmolwartości wyniku–34,34 moldmlub4,34dm3końcowegood ewentualnychPrzykład rozwiązania:wcześniejszych za-I sposóbokrągleń. Należyuznać za poprawneMHNO3= 63 gmol–1cp= 24,00% d = 1,14 gcm–3= 1,14103gdm–3wszystkie wyniki,nmmrbędące konsekwen-n=V=( cm=)VMdcją przyjętych przez3−3zdającego popraw-cp×d24, 00%×1,14×10 g×dmŢcm===4,34 mol×dm−3nych zaokrągleń.M×100%63g×mol−1×100%3112II sposóbMHNO3= 63 gmol–1cp= 24,00% d = 1,14 gcm–3= 1,14103gdm–31 dm3roztworu –– 1,14103g100 g roztworu ––––– 24,00 g HNO31140 g roztworu ––––– xx = 273,6 g HNO31 mol HNO3––––– 63 gx––––– 273,6 gx = 4,34 mola⇒cm=4,34 mol⋅dm−312a)Za uzupełnienie schematu doświadczenia:(nadmiar) HCl(aq)(nadmiar) NaOH(aq)Izawiesina świeżo wytrąconegoosadu Zn(OH)2b)Za podanie obserwowanych zmian, np.:IIWybrane odczynni-ki mogą być od-wrotnie przyporząd-kowane probówkomI i II.1412x1(W obu probówkach) osad rozpuści sięlubroztworzylubzniknie.c)Za napisanie równań reakcji odpowiednio do uzupełnienia schematu w części a) zadania:Probówka I:Zn(OH)2+ 2H+→ Zn2++ 2H2OProbówka II:Zn(OH)2+ 2OH–→ [Zn(OH)4]2–13lubZn(OH)2+ 2OH–→ Zn(OH)42–a)Za dokończenie równania reakcji:Ca10(PO4)6(OH)2+8H+10Ca2++ 6HPO42–+ 2H2O124b)Za określenie wpływu, np.:14Odpowiedź typu– zmniejszalubszkliwo wolniej ulega odwapnieniulubhamuje proces odwapnienia szkli-będzie powstawałowięcej/mniej szkli-wawajest niepopraw-– zwiększalubszkliwo szybciej ulega odwapnieniulubprzyspiesza odwapnienie szkliwana.Za napisanie równań reakcji elektrodowych:Równanie reakcji katodowej:2H2O + 2e–→ H2+ 2OH–Równanie reakcji anodowej:2Cl–→ Cl2+ 2e–lub2Cl–2Cl + 2e-(ilub2H2OH2+ 2OH–– 2e-lub2Cl–– 2e-Cl22ClCl2)Zapis⇄powodujeutratę punktu.11115a)Za zapis równania reakcji:2Fe3++ Sn2+2Fe2++ Sn4+b)Za zapis schematu ogniwa:Pt│Sn2+, Sn4+║Fe2+, Fe3+│Ptc)Za obliczenie SEM ogniwa – podanie wartości liczbowej z jednostką:(SEM = 0,771 V – 0,151 V = )0,620 Vlub0,62 V113Jeśli zdający zapi-sze obliczenia, tomuszą być one po-prawne.116a)Zanapisanie równańprocesu redukcji i procesu utleniania – po 1 p. za każde równanie:Równanie procesu redukcji:ClO–+ 2H++ 2e-→ Cl–+ H2O/(x 3)lubClO–+ H++ 2e-→ Cl–+ OH–/(x 3)Równanie procesu utleniania:2-Cr(OH)3+ 5OH–→ CrO4+ 4H2O + 3e-/(x 2)b)Zauzupełnienierównania:2Cr(OH)3+ 3ClO−+4OH−2x141 →−2−2CrO4+3Cl+5H2Oc)Zaokreślenie funkcjianionów chloranowych(I):utleniacz51 [ Pobierz całość w formacie PDF ]