2012 styczeń OKE Poznań, Chemia matura, matury poziom podstawowy, arkusze pp chemia
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
Materiał ćwiczeniowy zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia diagnozy.
Materiał ćwiczeniowy chroniony jest prawem autorskim. Materiału nie należy powielać ani udostępniać
w żadnej formie (w tym umieszczać na stronach internetowych szkoły) poza wykorzystaniem jako
ćwiczeniowego/diagnostycznego w szkole.
.
WPISUJE ZDAJĄCY
KOD
PESEL
MATERIAŁ ĆWICZENIOWY
Z CHEMII
POZIOM PODSTAWOWY
STYCZEŃ 2012
Czas pracy:
120 minut
Instrukcja dla zdającego
1.
Sprawdź, czy arkusz zawiera 16 stron (zadania 1 – 30).
Ewentualny
brak
zgłoś
przewodniczącemu
zespołu
nadzorującego.
2.
Rozwiązania i odpowiedzi zapisz w miejscu na to
przeznaczonym przy każdym zadaniu.
3.
W rozwiązaniach zadań rachunkowych przedstaw tok
rozumowania prowadzący do ostatecznego wyniku oraz
pamiętaj o jednostkach.
4.
Pisz czytelnie. Używaj długopisu/pióra tylko z czarnym
tuszem/atramentem.
5.
Nie używaj korektora, a błędne zapisy wyraźnie przekreśl.
6.
Pamiętaj, że zapisy w brudnopisie nie będą oceniane.
7.
Możesz korzystać z karty wybranych tablic chemicznych,
linijki oraz kalkulatora.
Liczba punktów
do uzyskania: 50
2
Okręgowa Komisja Egzaminacyjna w Poznaniu
Materiał ćwiczeniowy z chemii 2012
Poziom podstawowy
Zadanie 1.
(2 pkt)
Poniższa tabela przedstawia fragment naturalnego szeregu promieniotwórczego uranu.
liczba
masowa
pierwiastek
At
Rn
Fr
Ra
Ac
Th
Pa
U
238
4,47 tys. a
234
24,1 d
1,17
min
245 tys. a
230
75,2
tys. a
226
1599 a
222
3,823
d
Na podstawie: W. Mizerski „Małe tablice chemiczne” Warszawa Wydawnictwo Adamantan
pierwiastek ulegający rozpadowi α
pierwiastek ulegający rozpadowi β
-
24,1 d
czas połowicznego rozpadu τ (s-sekunda, min –minuta, d-doba, a-rok)
Na podstawie analizy powyższej tabeli uzupełnij zdania.
Jądro izotopu radu
226
Ra ulega naturalnej przemianie …………………. i przekształca
się w jądro izotopu …………………. . Natomiast jądro izotopu toru
234
Th ulega przemianie
……………………. i powstaje jądro izotopu ……………………. .
Najbardziej trwałe (z występujących w powyższej tabeli) są jądra izotopu …………………..
o liczbie masowej …………………. . Najkrótszy czas połowicznego rozpadu wynoszący
………………… charakteryzuje jądra izotopu ………………… .
Zadanie 2.
(2 pkt)
Podczas rozpadu promieniotwórczego mogą powstać również izotopy promieniotwórcze,
które ulegają dalszym przemianom, aż do powstania izotopu trwałego. Ciąg takich przemian
nosi nazwę szeregu promieniotwórczego
.
Ustal liczbę atomową, liczbę masową i symbol pierwiastków A i B, będących produktami
rozpadu promieniotwórczego
237
93
Np
opisanego schematem:
A .....................................
B ......................................
Okręgowa Komisja Egzaminacyjna w Poznaniu
Materiał ćwiczeniowy z chemii 2012
Poziom podstawowy
3
Zadanie 3.
(2 pkt)
Tabela przedstawia fragment układu okresowego.
grupa
1
2
13
14
15
16
17
18
okres
1
2
Z
X
3
T
W
Pod literami T, W, X, Z kryją się konkretne pierwiastki.
Biorąc pod uwagę położenie pierwiastków w układzie okresowym, wykonaj polecenia.
a)
Uzupełnij tabelę, wpisując najwyższy i najniższy stopień utlenienia pierwiastka T.
najwyższy stopień
utlenienia
najniższy stopień
utlenienia
b)
Przedstaw pełną konfigurację elektronową (zapis podpowłokowy) pierwiastka W.
…………………………………………………………………………………………………...
Zadanie 4.
(2 pkt)
Z 24-karatowego (chemicznie czystego) złota wybito medalion o łącznej objętości 14 cm
3
.
Gęstość złota wynosi 19,28 g cm
-3
.
Oblicz, z ilu moli atomów złota wykonany jest medalion. Wynik podaj z dokładnością
do dwóch miejsc po przecinku. Masę molową złota przyjmij za równą 196,97 g · mol
-1
.
Obliczenia:
Odpowiedź: …………………………………………………………………………………..
4
Okręgowa Komisja Egzaminacyjna w Poznaniu
Materiał ćwiczeniowy z chemii 2012
Poziom podstawowy
Zadanie 5.
(1 pkt)
Na podstawie informacji zawartych w poniższej tabeli określ rodzaj wiązania
chemicznego, występującego w substancji A i B (jonowe, kowalencyjne).
Właściwości fizyczne
Substancja A
Substancja B
stan skupienia
ciało stałe
gaz
801
°
C
-218, 78
°
C
temperatura topnienia
rozpuszczalność w 20
°
C
35,9g
3,1g
g/100g wody
Na podstawie: W. Mizerski “Tablice chemiczne” Wydawnictwo Adamantan Warszawa 1997r. ( str. 70 i 93 )
W substancji
A
występuje wiązanie ………………………………………………., natomiast
w substancji
B
………………………………………………………………………………. .
Zadanie 6.
(1 pkt)
Miedź jest pierwiastkiem charakteryzującym się doskonałym przewodnictwem elektrycznym,
z tego też względu znalazła zastosowanie jako metal, z którego wykonuje się przewody trakcji
elektrycznych. Obserwując zawieszone na słupach przewody elektryczne można w ciągu roku
zauważyć, że podczas mroźnej zimy przewody te są naprężone, latem zaś miedziane przewody
luźno zwisają pomiędzy słupami, co ilustrują poniższe schematyczne rysunki:
mroźna zima
gorące lato
Wyjaśnij opisane w zadaniu zjawisko w oparciu o właściwości fizyczne miedzi.
…………………………………………………………………………………………………...
…………………………………………………………………………………………………...
…………………………………………………………………………………………………...
Okręgowa Komisja Egzaminacyjna w Poznaniu
Materiał ćwiczeniowy z chemii 2012
Poziom podstawowy
5
Zadanie 7.
(1 pkt)
Poniżej przedstawiono schemat cyklu przemian prowadzących do otrzymania fosforanu(V)
wapnia:
Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji nr 3.
Równanie reakcji nr 3:
……………………………………………………………………………...................................
Zadanie 8.
(2 pkt)
Nazwij produkty dwóch reakcji na podstawie znanych substratów oraz typu przemian
chemicznych i wpisz do tabeli.
Reakcja
chemiczna
Nazwa(-y) substratu(-ów)
reakcji
Typ reakcji
chemicznej
Nazwa(-y) produktu(-ów)
reakcji
1.
wapń, woda
wymiana
2.
tlenek potasu, tlenek
azotu(V)
synteza
Zadanie 9.
(3 pkt)
Uczeń wykonał szereg doświadczeń, z których sporządził notatkę:
„Drut miedziany ogrzewam silnie w płomieniu palnika gazowego. Drut pokrył się czarnym
nalotem. Po wrzuceniu poczernionego drutu do roztworu kwasu solnego obserwuję zanik
czarnego nalotu. Roztwór przybrał barwę niebieskozieloną. Do otrzymanego barwnego
roztworu wkraplam roztwór wodorotlenku sodu. Obserwuję powstanie galaretowatego,
niebieskiego osadu”.
Na podstawie powyższego opisu przemian zapisz w formie cząsteczkowej równania
reakcji, które przeprowadził uczeń.
a)
………………………………………………………………………………………..............
b)
…………………………………………………………………………………………..........
c)
…………………………………………………………………………………………..........
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
zanotowane.pl doc.pisz.pl pdf.pisz.pl charloteee.keep.pl
Materiał ćwiczeniowy zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia diagnozy.
Materiał ćwiczeniowy chroniony jest prawem autorskim. Materiału nie należy powielać ani udostępniać
w żadnej formie (w tym umieszczać na stronach internetowych szkoły) poza wykorzystaniem jako
ćwiczeniowego/diagnostycznego w szkole.
.
WPISUJE ZDAJĄCY
KOD
PESEL
MATERIAŁ ĆWICZENIOWY
Z CHEMII
POZIOM PODSTAWOWY
STYCZEŃ 2012
Czas pracy:
120 minut
Instrukcja dla zdającego
1.
Sprawdź, czy arkusz zawiera 16 stron (zadania 1 – 30).
Ewentualny
brak
zgłoś
przewodniczącemu
zespołu
nadzorującego.
2.
Rozwiązania i odpowiedzi zapisz w miejscu na to
przeznaczonym przy każdym zadaniu.
3.
W rozwiązaniach zadań rachunkowych przedstaw tok
rozumowania prowadzący do ostatecznego wyniku oraz
pamiętaj o jednostkach.
4.
Pisz czytelnie. Używaj długopisu/pióra tylko z czarnym
tuszem/atramentem.
5.
Nie używaj korektora, a błędne zapisy wyraźnie przekreśl.
6.
Pamiętaj, że zapisy w brudnopisie nie będą oceniane.
7.
Możesz korzystać z karty wybranych tablic chemicznych,
linijki oraz kalkulatora.
Liczba punktów
do uzyskania: 50
2
Okręgowa Komisja Egzaminacyjna w Poznaniu
Materiał ćwiczeniowy z chemii 2012
Poziom podstawowy
Zadanie 1.
(2 pkt)
Poniższa tabela przedstawia fragment naturalnego szeregu promieniotwórczego uranu.
liczba
masowa
pierwiastek
At
Rn
Fr
Ra
Ac
Th
Pa
U
238
4,47 tys. a
234
24,1 d
1,17
min
245 tys. a
230
75,2
tys. a
226
1599 a
222
3,823
d
Na podstawie: W. Mizerski „Małe tablice chemiczne” Warszawa Wydawnictwo Adamantan
pierwiastek ulegający rozpadowi α
pierwiastek ulegający rozpadowi β
-
24,1 d
czas połowicznego rozpadu τ (s-sekunda, min –minuta, d-doba, a-rok)
Na podstawie analizy powyższej tabeli uzupełnij zdania.
Jądro izotopu radu
226
Ra ulega naturalnej przemianie …………………. i przekształca
się w jądro izotopu …………………. . Natomiast jądro izotopu toru
234
Th ulega przemianie
……………………. i powstaje jądro izotopu ……………………. .
Najbardziej trwałe (z występujących w powyższej tabeli) są jądra izotopu …………………..
o liczbie masowej …………………. . Najkrótszy czas połowicznego rozpadu wynoszący
………………… charakteryzuje jądra izotopu ………………… .
Zadanie 2.
(2 pkt)
Podczas rozpadu promieniotwórczego mogą powstać również izotopy promieniotwórcze,
które ulegają dalszym przemianom, aż do powstania izotopu trwałego. Ciąg takich przemian
nosi nazwę szeregu promieniotwórczego
.
Ustal liczbę atomową, liczbę masową i symbol pierwiastków A i B, będących produktami
rozpadu promieniotwórczego
237
93
Np
opisanego schematem:
A .....................................
B ......................................
Okręgowa Komisja Egzaminacyjna w Poznaniu
Materiał ćwiczeniowy z chemii 2012
Poziom podstawowy
3
Zadanie 3.
(2 pkt)
Tabela przedstawia fragment układu okresowego.
grupa
1
2
13
14
15
16
17
18
okres
1
2
Z
X
3
T
W
Pod literami T, W, X, Z kryją się konkretne pierwiastki.
Biorąc pod uwagę położenie pierwiastków w układzie okresowym, wykonaj polecenia.
a)
Uzupełnij tabelę, wpisując najwyższy i najniższy stopień utlenienia pierwiastka T.
najwyższy stopień
utlenienia
najniższy stopień
utlenienia
b)
Przedstaw pełną konfigurację elektronową (zapis podpowłokowy) pierwiastka W.
…………………………………………………………………………………………………...
Zadanie 4.
(2 pkt)
Z 24-karatowego (chemicznie czystego) złota wybito medalion o łącznej objętości 14 cm
3
.
Gęstość złota wynosi 19,28 g cm
-3
.
Oblicz, z ilu moli atomów złota wykonany jest medalion. Wynik podaj z dokładnością
do dwóch miejsc po przecinku. Masę molową złota przyjmij za równą 196,97 g · mol
-1
.
Obliczenia:
Odpowiedź: …………………………………………………………………………………..
4
Okręgowa Komisja Egzaminacyjna w Poznaniu
Materiał ćwiczeniowy z chemii 2012
Poziom podstawowy
Zadanie 5.
(1 pkt)
Na podstawie informacji zawartych w poniższej tabeli określ rodzaj wiązania
chemicznego, występującego w substancji A i B (jonowe, kowalencyjne).
Właściwości fizyczne
Substancja A
Substancja B
stan skupienia
ciało stałe
gaz
801
°
C
-218, 78
°
C
temperatura topnienia
rozpuszczalność w 20
°
C
35,9g
3,1g
g/100g wody
Na podstawie: W. Mizerski “Tablice chemiczne” Wydawnictwo Adamantan Warszawa 1997r. ( str. 70 i 93 )
W substancji
A
występuje wiązanie ………………………………………………., natomiast
w substancji
B
………………………………………………………………………………. .
Zadanie 6.
(1 pkt)
Miedź jest pierwiastkiem charakteryzującym się doskonałym przewodnictwem elektrycznym,
z tego też względu znalazła zastosowanie jako metal, z którego wykonuje się przewody trakcji
elektrycznych. Obserwując zawieszone na słupach przewody elektryczne można w ciągu roku
zauważyć, że podczas mroźnej zimy przewody te są naprężone, latem zaś miedziane przewody
luźno zwisają pomiędzy słupami, co ilustrują poniższe schematyczne rysunki:
mroźna zima
gorące lato
Wyjaśnij opisane w zadaniu zjawisko w oparciu o właściwości fizyczne miedzi.
…………………………………………………………………………………………………...
…………………………………………………………………………………………………...
…………………………………………………………………………………………………...
Okręgowa Komisja Egzaminacyjna w Poznaniu
Materiał ćwiczeniowy z chemii 2012
Poziom podstawowy
5
Zadanie 7.
(1 pkt)
Poniżej przedstawiono schemat cyklu przemian prowadzących do otrzymania fosforanu(V)
wapnia:
Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji nr 3.
Równanie reakcji nr 3:
……………………………………………………………………………...................................
Zadanie 8.
(2 pkt)
Nazwij produkty dwóch reakcji na podstawie znanych substratów oraz typu przemian
chemicznych i wpisz do tabeli.
Reakcja
chemiczna
Nazwa(-y) substratu(-ów)
reakcji
Typ reakcji
chemicznej
Nazwa(-y) produktu(-ów)
reakcji
1.
wapń, woda
wymiana
2.
tlenek potasu, tlenek
azotu(V)
synteza
Zadanie 9.
(3 pkt)
Uczeń wykonał szereg doświadczeń, z których sporządził notatkę:
„Drut miedziany ogrzewam silnie w płomieniu palnika gazowego. Drut pokrył się czarnym
nalotem. Po wrzuceniu poczernionego drutu do roztworu kwasu solnego obserwuję zanik
czarnego nalotu. Roztwór przybrał barwę niebieskozieloną. Do otrzymanego barwnego
roztworu wkraplam roztwór wodorotlenku sodu. Obserwuję powstanie galaretowatego,
niebieskiego osadu”.
Na podstawie powyższego opisu przemian zapisz w formie cząsteczkowej równania
reakcji, które przeprowadził uczeń.
a)
………………………………………………………………………………………..............
b)
…………………………………………………………………………………………..........
c)
…………………………………………………………………………………………..........
[ Pobierz całość w formacie PDF ]