2010 sierpien, Chemia matura, matury poziom podstawowy, arkusze pp chemia
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
Centralna Komisja Egzaminacyjna
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu.
WPISUJE ZDAJĄCY
Miejsce
na naklejkę
z kodem
KOD
PESEL
EGZAMIN MATURALNY
Z CHEMII
POZIOM PODSTAWOWY
SIERPIEŃ 2010
Instrukcja dla zdającego
Czas pracy:
120 minut
1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 13 stron
(zadania
Ewentualny
brak
zgłoś
przewodniczącemu zespołu nadzorującego egzamin.
2. Rozwiązania i odpowiedzi zapisz w miejscu na to
przeznaczonym przy każdym zadaniu.
3. W rozwiązaniach zadań rachunkowych przedstaw tok
rozumowania prowadzący do ostatecznego wyniku oraz
pamiętaj o jednostkach.
4. Pisz czytelnie. Używaj długopisu/pióra tylko z czarnym
tuszem/atramentem.
5. Nie używaj korektora, a błędne zapisy wyraźnie przekreśl.
6. Pamiętaj, że zapisy w brudnopisie nie będą oceniane.
7. Możesz korzystać z karty wybranych tablic chemicznych,
linijki oraz kalkulatora.
8. Na karcie odpowiedzi wpisz swój numer PESEL i przyklej
naklejkę z kodem.
9. Nie wpisuj żadnych znaków w części przeznaczonej
dla egzaminatora.
Liczba punktów
do uzyskania: 50
MCH-P1_1P-104
1 – 29).
2
Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
Zadanie 1.
(1 pkt)
Spośród poniższych konfiguracji elektronowych atomów (w stanie podstawowym)
wybierz i podkreśl konfigurację atomu tego pierwiastka, który z wodorem tworzy
związek H
2
X.
A.
1s
2
2s
2
2p
2
(K
2
L
4
)
B.
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
1
(K
2
L
8
M
3
)
C.
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
(K
2
L
8
M
6
)
D.
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
(K
2
L
8
M
7
)
Zadanie 2.
(1 pkt)
Oceń prawdziwość poniższych zdań i uzupełnij tabelę. Wpisz literę P, jeżeli uznasz
zdanie za prawdziwe, lub literę F, jeżeli uznasz je za fałszywe.
Zdanie
P/F
1.
Atomy litu (Li), sodu (Na) i potasu (K) mają różną liczbę powłok
elektronowych.
2. Atomy fosforu (P), siarki (S) i chloru (Cl) mają taki sam ładunek jądra.
3.
Atomy chloru (Cl), bromu (Br) i jodu (I) mają taką samą liczbę elektronów
walencyjnych.
Zadanie 3.
(1 pkt)
Wybierz i podkreśl wiersz, w którym poprawnie określono rodzaje wiązań
występujących w związkach o wzorach: HCl, NH
3
i Na
2
O.
Rodzaj wiązania
HCl
NH
3
Na
2
O
A.
jonowe
jonowe
kowalencyjne spolaryzowane
B.
kowalencyjne spolaryzowane kowalencyjne spolaryzowane
jonowe
C.
kowalencyjne
kowalencyjne spolaryzowane
kowalencyjne
D.
kowalencyjne spolaryzowane
kowalencyjne
jonowe
Zadanie 4.
(1 pkt)
Podczas naturalnej przemiany promieniotwórczej izotop
U
92
przekształca się w izotop Th
90
.
Napisz równanie tej przemiany, uzupełniając poniższy schemat.
92
→
Th
U
234
90
+
...................................
234
238
238
Egzamin maturalny z chemii
3
Poziom podstawowy
Zadanie 5.
(1 pkt)
W tabeli przedstawiono wartości okresów półtrwania trzech izotopów promieniotwórczych
astatu.
Izotop
215
85
At
85
At
85
At
Okres półtrwania
1 · 10¯
4
s
3 · 10¯
4
s
2 · 10¯
3
s
Na podstawie: G. Verkerk i inni,
Informatieboek vwo-havo voor het onderwijs In de natuurwetenschappen
, 1986 The Netherlands
Podaj liczę masową najmniej trwałego izotopu astatu.
.......................................................................................................................................................
Zadanie 6.
(1 pkt)
W poniższej tabeli zestawiono dane dotyczące właściwości chemicznych dwóch tlenków
pierwiastków X i Y.
Tlenek XO
Tlenek Y
2
O
XO + 2HCl → XCl
2
+ H
2
O
Y
2
O + HCl → reakcja nie zachodzi
XO + NaOH → reakcja nie zachodzi
Y
2
O + NaOH → reakcja nie zachodzi
XO + H
2
O → X(OH)
2
Y
2
O + H
2
O → reakcja nie zachodzi
Określ charakter chemiczny tych tlenków.
Charakter chemiczny tlenku XO: .................................................................................................
Charakter chemiczny tlenku Y
2
O: ...............................................................................................
Zadanie 7.
(1 pkt)
Do oceny jakości wód powierzchniowych można stosować pięciostopniową skalę.
W poniższej tabeli umieszczono wartości graniczne wybranych wskaźników jakości wody.
Klasa czystości
Jakość
Zawartość w mg/dm
3
NO
−
2
Cl
O
2
I
bardzo dobra
0,03
100
7
II
dobra
0,10
200
6
III
zadawalająca
0,50
300
5
IV
niezadawalająca
1,00
400
4
V
zła
większa od 1,00 większa od 400 mniejsza od 4
Na podstawie: Rozporządzenie Ministra Środowiska z dnia 11 lutego 2004 roku
Badania pobranej próbki wody wykazały, że zawartość jonów azotanowych(III) wynosi
0,30 mg/dm
3
, jonów chlorkowych 300 mg/dm
3
, a tlenu 5,5 mg/dm
3
.
Ustal
jakość
pobranej próbki wody.
Jakość: ..........................................................................................................................................
216
217
−
4
Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
Zadanie 8.
(3 pkt)
W poniższej tabeli podane są wartości rozpuszczalności tlenu w wodzie
w różnych temperaturach pod ciśnieniem 1013 hPa.
Temperatura,
o
C
0
20
40
60
80
Rozpuszczalność, mg/100 g H
2
O
6,9
4,3
3,1
2,3
1,4
Na podstawie: W. Mizerski,
Tablice chemiczne
, Warszawa 2003
Na podstawie danych zamieszczonych w tabeli narysuj wykres przedstawiający
zależność rozpuszczalności tlenu w wodzie od temperatury (w podanym zakresie
temperatur). Pamiętaj o opisie osi i jednostkach. Odczytaj, jaka jest rozpuszczalność
tlenu w wodzie w temperaturze 10
o
C.
W 100 g wody w temperaturze 10
o
C rozpuści się ...................................................... mg tlenu.
Zadanie 9.
(2 pkt)
Poniżej podano cztery równania reakcji.
I 2ZnS + 3O
2
→ 2ZnO + 2SO
2
II 2H
2
S + 3O
2
→ 2SO
2
+ 2H
2
O
III SO
3
+ H
2
O → H
2
SO
4
IV 2H
2
S + H
2
SO
3
→ 3S + 3H
2
O
Napisz numery tych równań reakcji, które przedstawiają procesy utleniania-redukcji.
.......................................................................................................................................................
Egzamin maturalny z chemii
5
Poziom podstawowy
Zadanie 10.
(2 pkt)
W wyniku reakcji 3 g miedzi z nadmiarem par siarki otrzymano 3,75 g związku
chemicznego.
Oblicz skład tego związku w procentach masowych. Wynik podaj z dokładnością
do liczby całkowitej.
Obliczenia:
Odpowiedź:
Zadanie 11.
(3 pkt)
Poniższy schemat ilustruje ciąg przemian chemicznych.
CaO
H
2
O
X
CO
2
Y + Z
1
2
temperatura
CaO + W
3
Napisz
w formie cząsteczkowej
równania tych reakcji.
Równanie 1: .................................................................................................................................
Równanie 2: .................................................................................................................................
Równanie 3: .................................................................................................................................
Zadanie 12.
(2 pkt)
Tlenki metali można otrzymywać między innymi w reakcjach:
a) termicznego rozkładu nietrwałych wodorotlenków
b) utleniania tlenków, w których metal występuje na niższym stopniu utlenienia.
Napisz równania reakcji otrzymywania tlenku miedzi(II) podanymi wyżej sposobami.
a)
...................................................................................................................................................
b) ..................................................................................................................................................
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
zanotowane.pl doc.pisz.pl pdf.pisz.pl charloteee.keep.pl
Centralna Komisja Egzaminacyjna
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu.
WPISUJE ZDAJĄCY
Miejsce
na naklejkę
z kodem
KOD
PESEL
EGZAMIN MATURALNY
Z CHEMII
POZIOM PODSTAWOWY
SIERPIEŃ 2010
Instrukcja dla zdającego
Czas pracy:
120 minut
1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 13 stron
(zadania
Ewentualny
brak
zgłoś
przewodniczącemu zespołu nadzorującego egzamin.
2. Rozwiązania i odpowiedzi zapisz w miejscu na to
przeznaczonym przy każdym zadaniu.
3. W rozwiązaniach zadań rachunkowych przedstaw tok
rozumowania prowadzący do ostatecznego wyniku oraz
pamiętaj o jednostkach.
4. Pisz czytelnie. Używaj długopisu/pióra tylko z czarnym
tuszem/atramentem.
5. Nie używaj korektora, a błędne zapisy wyraźnie przekreśl.
6. Pamiętaj, że zapisy w brudnopisie nie będą oceniane.
7. Możesz korzystać z karty wybranych tablic chemicznych,
linijki oraz kalkulatora.
8. Na karcie odpowiedzi wpisz swój numer PESEL i przyklej
naklejkę z kodem.
9. Nie wpisuj żadnych znaków w części przeznaczonej
dla egzaminatora.
Liczba punktów
do uzyskania: 50
MCH-P1_1P-104
1 – 29).
2
Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
Zadanie 1.
(1 pkt)
Spośród poniższych konfiguracji elektronowych atomów (w stanie podstawowym)
wybierz i podkreśl konfigurację atomu tego pierwiastka, który z wodorem tworzy
związek H
2
X.
A.
1s
2
2s
2
2p
2
(K
2
L
4
)
B.
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
1
(K
2
L
8
M
3
)
C.
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
(K
2
L
8
M
6
)
D.
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
(K
2
L
8
M
7
)
Zadanie 2.
(1 pkt)
Oceń prawdziwość poniższych zdań i uzupełnij tabelę. Wpisz literę P, jeżeli uznasz
zdanie za prawdziwe, lub literę F, jeżeli uznasz je za fałszywe.
Zdanie
P/F
1.
Atomy litu (Li), sodu (Na) i potasu (K) mają różną liczbę powłok
elektronowych.
2. Atomy fosforu (P), siarki (S) i chloru (Cl) mają taki sam ładunek jądra.
3.
Atomy chloru (Cl), bromu (Br) i jodu (I) mają taką samą liczbę elektronów
walencyjnych.
Zadanie 3.
(1 pkt)
Wybierz i podkreśl wiersz, w którym poprawnie określono rodzaje wiązań
występujących w związkach o wzorach: HCl, NH
3
i Na
2
O.
Rodzaj wiązania
HCl
NH
3
Na
2
O
A.
jonowe
jonowe
kowalencyjne spolaryzowane
B.
kowalencyjne spolaryzowane kowalencyjne spolaryzowane
jonowe
C.
kowalencyjne
kowalencyjne spolaryzowane
kowalencyjne
D.
kowalencyjne spolaryzowane
kowalencyjne
jonowe
Zadanie 4.
(1 pkt)
Podczas naturalnej przemiany promieniotwórczej izotop
U
92
przekształca się w izotop Th
90
.
Napisz równanie tej przemiany, uzupełniając poniższy schemat.
92
→
Th
U
234
90
+
...................................
234
238
238
Egzamin maturalny z chemii
3
Poziom podstawowy
Zadanie 5.
(1 pkt)
W tabeli przedstawiono wartości okresów półtrwania trzech izotopów promieniotwórczych
astatu.
Izotop
215
85
At
85
At
85
At
Okres półtrwania
1 · 10¯
4
s
3 · 10¯
4
s
2 · 10¯
3
s
Na podstawie: G. Verkerk i inni,
Informatieboek vwo-havo voor het onderwijs In de natuurwetenschappen
, 1986 The Netherlands
Podaj liczę masową najmniej trwałego izotopu astatu.
.......................................................................................................................................................
Zadanie 6.
(1 pkt)
W poniższej tabeli zestawiono dane dotyczące właściwości chemicznych dwóch tlenków
pierwiastków X i Y.
Tlenek XO
Tlenek Y
2
O
XO + 2HCl → XCl
2
+ H
2
O
Y
2
O + HCl → reakcja nie zachodzi
XO + NaOH → reakcja nie zachodzi
Y
2
O + NaOH → reakcja nie zachodzi
XO + H
2
O → X(OH)
2
Y
2
O + H
2
O → reakcja nie zachodzi
Określ charakter chemiczny tych tlenków.
Charakter chemiczny tlenku XO: .................................................................................................
Charakter chemiczny tlenku Y
2
O: ...............................................................................................
Zadanie 7.
(1 pkt)
Do oceny jakości wód powierzchniowych można stosować pięciostopniową skalę.
W poniższej tabeli umieszczono wartości graniczne wybranych wskaźników jakości wody.
Klasa czystości
Jakość
Zawartość w mg/dm
3
NO
−
2
Cl
O
2
I
bardzo dobra
0,03
100
7
II
dobra
0,10
200
6
III
zadawalająca
0,50
300
5
IV
niezadawalająca
1,00
400
4
V
zła
większa od 1,00 większa od 400 mniejsza od 4
Na podstawie: Rozporządzenie Ministra Środowiska z dnia 11 lutego 2004 roku
Badania pobranej próbki wody wykazały, że zawartość jonów azotanowych(III) wynosi
0,30 mg/dm
3
, jonów chlorkowych 300 mg/dm
3
, a tlenu 5,5 mg/dm
3
.
Ustal
jakość
pobranej próbki wody.
Jakość: ..........................................................................................................................................
216
217
−
4
Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
Zadanie 8.
(3 pkt)
W poniższej tabeli podane są wartości rozpuszczalności tlenu w wodzie
w różnych temperaturach pod ciśnieniem 1013 hPa.
Temperatura,
o
C
0
20
40
60
80
Rozpuszczalność, mg/100 g H
2
O
6,9
4,3
3,1
2,3
1,4
Na podstawie: W. Mizerski,
Tablice chemiczne
, Warszawa 2003
Na podstawie danych zamieszczonych w tabeli narysuj wykres przedstawiający
zależność rozpuszczalności tlenu w wodzie od temperatury (w podanym zakresie
temperatur). Pamiętaj o opisie osi i jednostkach. Odczytaj, jaka jest rozpuszczalność
tlenu w wodzie w temperaturze 10
o
C.
W 100 g wody w temperaturze 10
o
C rozpuści się ...................................................... mg tlenu.
Zadanie 9.
(2 pkt)
Poniżej podano cztery równania reakcji.
I 2ZnS + 3O
2
→ 2ZnO + 2SO
2
II 2H
2
S + 3O
2
→ 2SO
2
+ 2H
2
O
III SO
3
+ H
2
O → H
2
SO
4
IV 2H
2
S + H
2
SO
3
→ 3S + 3H
2
O
Napisz numery tych równań reakcji, które przedstawiają procesy utleniania-redukcji.
.......................................................................................................................................................
Egzamin maturalny z chemii
5
Poziom podstawowy
Zadanie 10.
(2 pkt)
W wyniku reakcji 3 g miedzi z nadmiarem par siarki otrzymano 3,75 g związku
chemicznego.
Oblicz skład tego związku w procentach masowych. Wynik podaj z dokładnością
do liczby całkowitej.
Obliczenia:
Odpowiedź:
Zadanie 11.
(3 pkt)
Poniższy schemat ilustruje ciąg przemian chemicznych.
CaO
H
2
O
X
CO
2
Y + Z
1
2
temperatura
CaO + W
3
Napisz
w formie cząsteczkowej
równania tych reakcji.
Równanie 1: .................................................................................................................................
Równanie 2: .................................................................................................................................
Równanie 3: .................................................................................................................................
Zadanie 12.
(2 pkt)
Tlenki metali można otrzymywać między innymi w reakcjach:
a) termicznego rozkładu nietrwałych wodorotlenków
b) utleniania tlenków, w których metal występuje na niższym stopniu utlenienia.
Napisz równania reakcji otrzymywania tlenku miedzi(II) podanymi wyżej sposobami.
a)
...................................................................................................................................................
b) ..................................................................................................................................................
[ Pobierz całość w formacie PDF ]