2009 próbna przed 2009, Chemia matura, matury poziom podstawowy, arkusze pp chemia
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
ARKUSZ ZAWIERA INFORMACJE PRAWNIE CHRONIONE DO MOMENTU
ROZPOCZĘCIA EGZAMINU!
Miejsce
na naklejkę
MCH-P1_1P-091
PRÓBNY EGZAMIN
MATURALNY Z CHEMII
STYCZEŃ
ROK 2009
POZIOM PODSTAWOWY
Czas pracy 120 minut
Instrukcja dla zdającego
1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 12stron
(zadania 1 – 26). Ewentualny brak zgłoś przewodniczącemu
zespołu nadzorującego egzamin.
2. Rozwiązania i odpowiedzi zapisz w miejscu na to
przeznaczonym przy każdym zadaniu.
3. W rozwiązaniach zadań rachunkowych przedstaw tok
rozumowania prowadzący do ostatecznego wyniku oraz
pamiętaj o jednostkach.
4. Pisz czytelnie. Używaj długopisu/pióra tylko z czarnym
tuszem/atramentem.
5. Nie używaj korektora, a błędne zapisy wyraźnie przekreśl.
6. Pamiętaj, że zapisy w brudnopisie nie podlegają ocenie.
7. Możesz korzystać z karty wybranych tablic chemicznych, linijki
oraz kalkulatora.
Za rozwiązanie
wszystkich zadań
można otrzymać
łącznie
50 punktów
Życzymy powodzenia!
Wypełnia zdający przed
rozpoczęciem pracy
KOD
ZDAJĄCEGO
PESEL ZDAJĄCEGO
2
Próbny egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
Zadanie 1.
(1 pkt)
Z podanego zbioru atomów i jonów (Ar, Na
+
, Cl
−
) wybierz te, które mają w stanie
podstawowym konfigurację elektronową 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
(K
2
L
8
M
8
). Zaznacz prawidłową
odpowiedź.
A.
Tylko Ar
B.
Tylko Cl
−
C.
Ar i Cl
−
D.
Ar, Na
+
i Cl
−
Zadanie 2.
(1 pkt)
Liczba atomowa (Z) pewnego pierwiastka wynosi 53. W jednym z jego izotopów suma liczby
protonów, elektronów i neutronów zawartych w atomie jest równa 180.
Podaj liczbę masową (A) tego izotopu.
Liczba masowa (A): .....................................................................................................................
Zadanie 3.
(3 pkt)
Właściwości fizykochemiczne substancji zależą od ich budowy. Substancje można podzielić
między innymi na trzy grupy: o budowie jonowej, o budowie kowalencyjnej, metale.
Poniżej przedstawiono opis właściwości fizykochemicznych tych grup substancji.
A. Substancje w różnych stanach skupienia, nieprzewodzące prądu elektrycznego nawet
po stopieniu.
B. W większości ciała stałe, przewodzące prąd elektryczny, ciągliwe i kowalne,
posiadające połysk.
C. Substancje stałe, mające wysokie temperatury topnienia, w stanie stałym
nieprzewodzące prądu. Roztwory wodne tych substancji przewodzą prąd elektryczny.
Na podstawie analizy powyższego tekstu uzupełnij poniższą tabelę, wpisując literę
A, B lub C odpowiadającą opisowi właściwości odpowiednich grup substancji.
Ze zbioru: Ag, Br
2
, CH
4
,
NaCl, NaOH, Zn, wybierz i wpisz do tabeli symbole
i wzory
wszystkich
substancji należących do danej grupy.
Grupa substancji
Opis właściwości
substancji
Przykłady substancji
o budowie kowalencyjnej
o budowie jonowej
metale
Próbny egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
3
Zadanie 4.
(1 pkt)
Dane jest równanie reakcji chemicznej.
CaCO
3
⎯
⎯⎯→
a
CaO + CO
2
↑
Przedstaw interpretację tego równania, uzupełniając poniższe zdanie.
Podczas rozkładu jednego mola CaCO
3
powstaje ......................................gCaO
oraz ...................................... dm
3
CO
2
(w warunkach normalnych).
Zadanie 5.
(3 pkt)
a) Określ charakter chemiczny tlenków, których wzory podano poniżej.
Wzór tlenku
Charakter chemiczny
Cl
2
O
7
MgO
Na
2
O
P
4
O
10
SO
3
b) Napisz wzory
wszystkich
podanych wyżej tlenków uporządkowanych na podstawie
ich charakteru chemicznego od najbardziej zasadowego do najbardziej kwasowego.
.......................................................................................................................................................
Zadanie 6.
(1 pkt)
Spośród tlenków o wzorach: CaO, SO
2
i CO, wybierz i wpisz do tabeli wzory tych,
których zachowanie wobec wody, kwasu i zasady opisano poniżej.
Wzór tlenku
Reakcja z
H
2
O
HCl
NaOH
reakcja
zachodzi
reakcja
zachodzi
reakcja
nie zachodzi
reakcja
zachodzi
reakcja
nie zachodzi
reakcja
zachodzi
⎯
temperatur
4
Próbny egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
Zadanie 7.
(2 pkt)
Napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji tlenku fosforu(V) z wodą i z zasadą
sodową.
Równanie reakcji z wodą:
......................................................................................................................................................
Równanie reakcji z zasadą sodową:
......................................................................................................................................................
Zadanie 8.
(2 pkt)
Uzupełnij tabelę, wpisując typ każdej z podanych reakcji. Wybierz określenia ze zbioru:
analiza, synteza, wymiana pojedyncza, wymiana podwójna.
Równanie reakcji
Typ reakcji
2CH
3
OH + 2Na → 2CH
3
ONa + H
2
CO + 2H
2
⎯→
CH
3
OH
NH
4
HCO
3
⎯→
NH
3
+ H
2
O + CO
2
Zadanie 9.
(2 pkt)
W trzech probówkach znajdują się wodne roztwory: octanu miedzi(II), octanu glinu
i octanu srebra.
a) Korzystając z tabeli rozpuszczalności, wybierz i podaj wzór
jednego
odczynnika,
którego użycie pozwoli strącić osady w każdej z probówek.
Wzór odczynnika: ........................................................................................................................
b) Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji wytrącania osadu roztworem
wybranego odczynnika w probówce z roztworem octanu miedzi(II).
.......................................................................................................................................................
Zadanie 10.
(1 pkt)
Spośród podanych niżej równań reakcji (I - IV) wybierz i napisz numery tych, które
przedstawiają procesy utleniania i redukcji.
I.
H
3
PO
4
+ 3KOH → K
3
PO
4
+ 3H
2
O
II.
4KClO
3
→ 3KClO
4
+ KCl
III.
CH
4
+ Cl
2
→ CH
3
Cl + HCl
IV.
K
2
S + H
2
SO
4
→ K
2
SO
4
+ H
2
S
Reakcje utleniania i redukcji przedstawiają równania: ................................................................
kat
⎯
.
⎯
T
Próbny egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
5
Zadanie 11.
(4 pkt)
Przeprowadzono doświadczenia mające na celu zbadanie właściwości chemicznych wodnego
roztworu węglanu sodu.
roztwór wodorotlenku wapnia
roztwór kwasu octowego
I II
roztwór węglanu sodu
Uzupełnij opisy doświadczeń (I i II), podając przewidywane obserwacje. Napisz
w formie jonowej skróconej równania reakcji zachodzących podczas doświadczenia I
oraz doświadczenia II.
Obserwacje
Doświadczenie I: .........................................................................................................................
......................................................................................................................................................
Doświadczenie II: ........................................................................................................................
......................................................................................................................................................
Równania reakcji
Doświadczenie I: .........................................................................................................................
Doświadczenie II: .......................................................................................................................
Zadanie 12.
(2 pkt)
Dobierz współczynniki w poniższym schemacie reakcji, stosując metodę bilansu
elektronowego.
HNO
3
+ Ag
2
S → AgNO
3
+ NO + S + H
2
O
Bilans elektronowy: .....................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Równanie reakcji:
......... HNO
3
+ ......... Ag
2
S
→
......... AgNO
3
+ ......... NO + ......... S + ......... H
2
O
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
zanotowane.pl doc.pisz.pl pdf.pisz.pl charloteee.keep.pl
ARKUSZ ZAWIERA INFORMACJE PRAWNIE CHRONIONE DO MOMENTU
ROZPOCZĘCIA EGZAMINU!
Miejsce
na naklejkę
MCH-P1_1P-091
PRÓBNY EGZAMIN
MATURALNY Z CHEMII
STYCZEŃ
ROK 2009
POZIOM PODSTAWOWY
Czas pracy 120 minut
Instrukcja dla zdającego
1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 12stron
(zadania 1 – 26). Ewentualny brak zgłoś przewodniczącemu
zespołu nadzorującego egzamin.
2. Rozwiązania i odpowiedzi zapisz w miejscu na to
przeznaczonym przy każdym zadaniu.
3. W rozwiązaniach zadań rachunkowych przedstaw tok
rozumowania prowadzący do ostatecznego wyniku oraz
pamiętaj o jednostkach.
4. Pisz czytelnie. Używaj długopisu/pióra tylko z czarnym
tuszem/atramentem.
5. Nie używaj korektora, a błędne zapisy wyraźnie przekreśl.
6. Pamiętaj, że zapisy w brudnopisie nie podlegają ocenie.
7. Możesz korzystać z karty wybranych tablic chemicznych, linijki
oraz kalkulatora.
Za rozwiązanie
wszystkich zadań
można otrzymać
łącznie
50 punktów
Życzymy powodzenia!
Wypełnia zdający przed
rozpoczęciem pracy
KOD
ZDAJĄCEGO
PESEL ZDAJĄCEGO
2
Próbny egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
Zadanie 1.
(1 pkt)
Z podanego zbioru atomów i jonów (Ar, Na
+
, Cl
−
) wybierz te, które mają w stanie
podstawowym konfigurację elektronową 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
(K
2
L
8
M
8
). Zaznacz prawidłową
odpowiedź.
A.
Tylko Ar
B.
Tylko Cl
−
C.
Ar i Cl
−
D.
Ar, Na
+
i Cl
−
Zadanie 2.
(1 pkt)
Liczba atomowa (Z) pewnego pierwiastka wynosi 53. W jednym z jego izotopów suma liczby
protonów, elektronów i neutronów zawartych w atomie jest równa 180.
Podaj liczbę masową (A) tego izotopu.
Liczba masowa (A): .....................................................................................................................
Zadanie 3.
(3 pkt)
Właściwości fizykochemiczne substancji zależą od ich budowy. Substancje można podzielić
między innymi na trzy grupy: o budowie jonowej, o budowie kowalencyjnej, metale.
Poniżej przedstawiono opis właściwości fizykochemicznych tych grup substancji.
A. Substancje w różnych stanach skupienia, nieprzewodzące prądu elektrycznego nawet
po stopieniu.
B. W większości ciała stałe, przewodzące prąd elektryczny, ciągliwe i kowalne,
posiadające połysk.
C. Substancje stałe, mające wysokie temperatury topnienia, w stanie stałym
nieprzewodzące prądu. Roztwory wodne tych substancji przewodzą prąd elektryczny.
Na podstawie analizy powyższego tekstu uzupełnij poniższą tabelę, wpisując literę
A, B lub C odpowiadającą opisowi właściwości odpowiednich grup substancji.
Ze zbioru: Ag, Br
2
, CH
4
,
NaCl, NaOH, Zn, wybierz i wpisz do tabeli symbole
i wzory
wszystkich
substancji należących do danej grupy.
Grupa substancji
Opis właściwości
substancji
Przykłady substancji
o budowie kowalencyjnej
o budowie jonowej
metale
Próbny egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
3
Zadanie 4.
(1 pkt)
Dane jest równanie reakcji chemicznej.
CaCO
3
⎯
⎯⎯→
a
CaO + CO
2
↑
Przedstaw interpretację tego równania, uzupełniając poniższe zdanie.
Podczas rozkładu jednego mola CaCO
3
powstaje ......................................gCaO
oraz ...................................... dm
3
CO
2
(w warunkach normalnych).
Zadanie 5.
(3 pkt)
a) Określ charakter chemiczny tlenków, których wzory podano poniżej.
Wzór tlenku
Charakter chemiczny
Cl
2
O
7
MgO
Na
2
O
P
4
O
10
SO
3
b) Napisz wzory
wszystkich
podanych wyżej tlenków uporządkowanych na podstawie
ich charakteru chemicznego od najbardziej zasadowego do najbardziej kwasowego.
.......................................................................................................................................................
Zadanie 6.
(1 pkt)
Spośród tlenków o wzorach: CaO, SO
2
i CO, wybierz i wpisz do tabeli wzory tych,
których zachowanie wobec wody, kwasu i zasady opisano poniżej.
Wzór tlenku
Reakcja z
H
2
O
HCl
NaOH
reakcja
zachodzi
reakcja
zachodzi
reakcja
nie zachodzi
reakcja
zachodzi
reakcja
nie zachodzi
reakcja
zachodzi
⎯
temperatur
4
Próbny egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
Zadanie 7.
(2 pkt)
Napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji tlenku fosforu(V) z wodą i z zasadą
sodową.
Równanie reakcji z wodą:
......................................................................................................................................................
Równanie reakcji z zasadą sodową:
......................................................................................................................................................
Zadanie 8.
(2 pkt)
Uzupełnij tabelę, wpisując typ każdej z podanych reakcji. Wybierz określenia ze zbioru:
analiza, synteza, wymiana pojedyncza, wymiana podwójna.
Równanie reakcji
Typ reakcji
2CH
3
OH + 2Na → 2CH
3
ONa + H
2
CO + 2H
2
⎯→
CH
3
OH
NH
4
HCO
3
⎯→
NH
3
+ H
2
O + CO
2
Zadanie 9.
(2 pkt)
W trzech probówkach znajdują się wodne roztwory: octanu miedzi(II), octanu glinu
i octanu srebra.
a) Korzystając z tabeli rozpuszczalności, wybierz i podaj wzór
jednego
odczynnika,
którego użycie pozwoli strącić osady w każdej z probówek.
Wzór odczynnika: ........................................................................................................................
b) Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji wytrącania osadu roztworem
wybranego odczynnika w probówce z roztworem octanu miedzi(II).
.......................................................................................................................................................
Zadanie 10.
(1 pkt)
Spośród podanych niżej równań reakcji (I - IV) wybierz i napisz numery tych, które
przedstawiają procesy utleniania i redukcji.
I.
H
3
PO
4
+ 3KOH → K
3
PO
4
+ 3H
2
O
II.
4KClO
3
→ 3KClO
4
+ KCl
III.
CH
4
+ Cl
2
→ CH
3
Cl + HCl
IV.
K
2
S + H
2
SO
4
→ K
2
SO
4
+ H
2
S
Reakcje utleniania i redukcji przedstawiają równania: ................................................................
kat
⎯
.
⎯
T
Próbny egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
5
Zadanie 11.
(4 pkt)
Przeprowadzono doświadczenia mające na celu zbadanie właściwości chemicznych wodnego
roztworu węglanu sodu.
roztwór wodorotlenku wapnia
roztwór kwasu octowego
I II
roztwór węglanu sodu
Uzupełnij opisy doświadczeń (I i II), podając przewidywane obserwacje. Napisz
w formie jonowej skróconej równania reakcji zachodzących podczas doświadczenia I
oraz doświadczenia II.
Obserwacje
Doświadczenie I: .........................................................................................................................
......................................................................................................................................................
Doświadczenie II: ........................................................................................................................
......................................................................................................................................................
Równania reakcji
Doświadczenie I: .........................................................................................................................
Doświadczenie II: .......................................................................................................................
Zadanie 12.
(2 pkt)
Dobierz współczynniki w poniższym schemacie reakcji, stosując metodę bilansu
elektronowego.
HNO
3
+ Ag
2
S → AgNO
3
+ NO + S + H
2
O
Bilans elektronowy: .....................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Równanie reakcji:
......... HNO
3
+ ......... Ag
2
S
→
......... AgNO
3
+ ......... NO + ......... S + ......... H
2
O
[ Pobierz całość w formacie PDF ]