2009 styczeń, Chemia matura, matury poziom podstawowy, klucze pp chemia
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
Próbny egzamin maturalny z chemii
Odpowiedzi i schemat punktowania – poziom podstawowy
ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA
POZIOM PODSTAWOWY
Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi
niezgodne z poleceniem (nie na temat) są traktowane jako odpowiedź błędna. Komentarze wykraczające poza zakres polecenia nie podlegają
ocenianiu.
• Gdy do jednego polecenia zdający podaje kilka odpowiedzi (jedną prawidłową, inne nieprawidłowe), to nie otrzymuje punktów za żadną
z nich.
• Jeżeli polecenie brzmi:
Napisz równanie reakcji...
, to w odpowiedzi zdający powinien napisać równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat.
• Niewłaściwy dobór lub brak współczynników w równaniu reakcji powoduje utratę 1 punktu za zapis tego równania.
• W rozwiązaniach zadań rachunkowych oceniane są: metoda, wykonanie obliczeń i podanie wyniku z jednostką. Błędny zapis jednostki lub jej
brak przy ostatecznym wyniku liczbowym wielkości mianowanej powoduje utratę 1 punktu. W obliczeniach wymagane jest poprawne
zaokrąglanie wyników liczbowych.
• Całkowicie poprawne rozwiązanie zadań, uwzględniające inny tok rozumowania niż w podanym schemacie punktowania, należy ocenić pełną
liczbą punktów.
• Za poprawne obliczenia będące konsekwencją
zastosowania niepoprawnej metody
zdający nie otrzymuje punktów.
• Za poprawne spostrzeżenia i wnioski będące konsekwencją
niewłaściwie zaprojektowanego doświadczenia
zdający nie otrzymuje punktów.
Za napisanie wzorów strukturalnych zamiast wzorów półstrukturalnych (grupowych) nie odejmuje się punktów.
Zapis „
↓
”, „
↑
” w równaniach reakcji nie jest wymagany.
W równaniach reakcji, w których ustala się stan równowagi, brak „
⇄
”
nie powoduje utraty punktów.
Elementy odpowiedzi umieszczone w nawiasach nie są wymagane
.
Kryteria oceniania
Oczekiwana odpowiedź
Punktacja
Uwagi
za czynność
sumaryczna
1.
za odpowiedź:
C
1
1
2.
za podanie wartości liczby masowej:
(A =)
127
Zapis „127 u” należy
traktować jako błędny.
1
1
1
Próbny egzamin maturalny z chemii
Odpowiedzi i schemat punktowania – poziom podstawowy
Kryteria oceniania
Oczekiwana odpowiedź
Punktacja
Uwagi
za czynność
sumaryczna
za uzupełnienie każdego wiersza tabeli:
Grupa substancji
Opis właściwości
substancji
Przykłady substancji
1
1
1
3.
o budowie kowalencyjnej
A
Br
2
, CH
4
3
C
NaOH, NaCl
o budowie jonowej
metale
B
Ag, Zn
4.
za uzupełnienie zdania:
Podczas rozkładu jednego mola CaCO
3
powstaje
56
g CaO
oraz
22,4
dm
3
CO
2
(w warunkach normalnych).
1
1
a. za określenie charakteru chemicznego tlenków:
Cl
2
O
7
:
kwasowy
MgO:
zasadowy
Na
2
O:
zasadowy
P
4
O
10
:
kwasowy
SO
3
:
kwasowy
Należy uznać określenia
„kwasotwórczy”
i „zasadotwórczy”
5 określeń – 2pkt,
4, 3 określenia – 1pkt,
2, 1 lub brak – 0pkt
5.
3
b. za uporządkowanie tlenków:
Na
2
O, MgO, P
4
O
10
, SO
3
, Cl
2
O
7
1
6.
za uzupełnienie tabeli:
CaO
SO
2
1
1
2
Próbny egzamin maturalny z chemii
Odpowiedzi i schemat punktowania – poziom podstawowy
Kryteria oceniania
Oczekiwana odpowiedź
Punktacja
Uwagi
za czynność
sumaryczna
za napisanie równania reakcji z wodą:
P
4
O
10
+ 6H
2
O
→
4H
3
PO
4
lub P
4
O
10
+ 2H
2
O → 4HPO
3
lub P
4
O
10
+ 4H
2
O → H
4
P
2
O
7
za napisanie równania reakcji z zasadą sodową:
P
4
O
10
+ 12NaOH
→
4Na
3
PO
4
+ 6H
2
O
lub P
4
O
10
+ 4NaOH + 2H
2
O → 4NaH
2
PO
4
lub P
4
O
10
+ 8NaOH → 4Na
2
HPO
4
+ 2H
2
O
lub P
4
O
10
+ 4NaOH → 4NaPO
3
+ 2H
2
O
lub P
4
O
10
+ 8NaOH → 2Na
4
P
2
O
7
+ 4H
2
O
lub P
4
O
10
+ 6NaOH → 2Na
3
HP
2
O
7
+ 2H
2
O
lub P
4
O
10
+ 4NaOH → 2Na
2
H
2
P
2
O
7
lub P
4
O
10
+ 2NaOH + 2H
2
O → 2NaH
3
P
2
O
7
Należy uznać za poprawne
równania reakcji z P
2
O
5
.
1
1
7.
2
8.
za uzupełnienie tabeli:
wymiana pojedyncza
synteza
analiza
3 wpisy – 2pkt,
2 wpisy – 1pkt,
1 lub brak wpisu – 0pkt
2
a. za wskazanie odczynnika:
Na
3
PO
4
lub
K
3
PO
4
lub (NH
4
)
3
PO
4
lub Na
2
SiO
3
lub K
2
SiO
3
lub K
2
CrO
4
lub Na
2
CrO
4
lub (NH
4
)
2
CrO
4
Należy uznać za poprawny
wybór NaOH lub KOH jeśli
zdający zaznaczy, że
w probówce z octanem srebra
wytrąca się osad tlenku srebra
1
1
9.
b. za napisanie skróconego jonowego równania reakcji odpowiedniego
do wybranego odczynnika:
3Cu
2+
+ 2PO
4
3–
→
Cu
3
(PO
4
)
2
(↓)
lub Cu
2+
+ SiO
3
2–
→ CuSiO
3
(↓)
lub Cu
2+
+ CrO
4
2–
→ CuCrO
4
(↓)
1
1
10.
za wskazanie:
II i III
1
1
3
Próbny egzamin maturalny z chemii
Odpowiedzi i schemat punktowania – poziom podstawowy
11.
za podanie obserwacji:
I: np.
roztwór mętnieje
lub wytrąca się (biały) osad
II: np.
wydziela się gaz
1
1
4
za zapis równań reakcji:
I:
Ca
2+
+ CO
3
2–
→
CaCO
3
(↓)
II:
CO
3
2–
+ 2H
+
→
CO
2
(↑)
+ H
2
O
1
1
za bilans elektronowy:
Ag
2
S
→
S + 2Ag
+
+ 2e
–
⏐(x 3)
NO
3
–
+ 4H
+
+ 3e
–
→
NO + 2H
2
O
⏐(x 2)
za dobranie współczynników:
8
HNO
3
+ 3
Ag
2
S
→
6
AgNO
3
+ 2
NO
+ 3
S
+
4
H
2
O
Należy uznać każdą inną
poprawną formę
przedstawienia bilansu
elektronowego, np.
S
–II
→ S
(0)
+ 2e
–
⏐(x 3)
N
V
+3e
–
→ N
II
⏐(x 2)
1
12.
1
2
za metodę obliczenia uwzględniającą obliczenie łącznej objętości
produktów gazowych
za wykonanie obliczeń i wynik z jednostką: v =
1,3(4) dm
3
1
1
Przykład obliczenia:
1 mol NH
4
HCO
3
– 3 mole gazów
79g NH
4
HCO
3
– 67,2 dm
3
1,58 g - x dm
3
x = 1,34 dm
3
lub
79 g NH
4
HCO
3
– 1 mol
1,58 g - x moli
x = 0,02 mola
1 mol NH
4
HCO
3
– 3 mole gazów
0,02 mola - x moli
x = 0,06 mola
1 mol gazu – 22,4 dm
3
0,06 mola - x dm
3
x = 1,34 dm
3
13.
2
14.
za uzupełnienie:
kwas octowy
etanol
metyloamina
3 wpisy – 2pkt,
2 wpisy – 1pkt,
1 lub brak wpisu – 0pkt
2
4
Próbny egzamin maturalny z chemii
Odpowiedzi i schemat punktowania – poziom podstawowy
za napisanie wzorów:
2-metylobutanu
2x1
2,2-dimetylopropanu
15.
CH
3
CHCH
2
CH
3
CH
3
CH
3
2
CH
3
CCH
3
CH
3
za określenie zależności:
np.:
- im bardziej
rozgałęziony
jest łańcuch węglowy,
tym niższa
jest
temperatura wrzenia izomeru
- im
krótszy
jest łańcuch węglowy,
tym niższa
jest temperatura wrzenia
izomeru
- im
więcej podstawników
w łańcuchu węglowym,
tym niższa
jest
temperatura wrzenia u izomeru
1
16.
1
17.
za podanie wzorów:
A:
CH
3
CHO
B:
CH
3
COOH
C:
CH
3
COOCH
3
1
1
1
3
za odpowiedź:
C
1
18.
1
za wybór:
1. Cl
2
3. HBr
19.
1
1
20.
za napisanie równania:
CH
3
CH
2
CH
2
Cl + KOH
⎯⎯⎯→
CH
3
CH=CH
2
+ KCl + H
2
O
(
alkohol
)
1
1
za podanie nazw:
I:
grupa karboksylowa
II:
grupa hydroksylowa
lub wodorotlenowa
III:
grupa aminowa
IV:
grupa metylowa
lub alkilowa
4 nazwy – 2pkt,
3 lub 2 nazwy – 1pkt,
1 lub brak nazw – 0pkt
21.
2
5
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
zanotowane.pl doc.pisz.pl pdf.pisz.pl charloteee.keep.pl
Próbny egzamin maturalny z chemii
Odpowiedzi i schemat punktowania – poziom podstawowy
ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA
POZIOM PODSTAWOWY
Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi
niezgodne z poleceniem (nie na temat) są traktowane jako odpowiedź błędna. Komentarze wykraczające poza zakres polecenia nie podlegają
ocenianiu.
• Gdy do jednego polecenia zdający podaje kilka odpowiedzi (jedną prawidłową, inne nieprawidłowe), to nie otrzymuje punktów za żadną
z nich.
• Jeżeli polecenie brzmi:
Napisz równanie reakcji...
, to w odpowiedzi zdający powinien napisać równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat.
• Niewłaściwy dobór lub brak współczynników w równaniu reakcji powoduje utratę 1 punktu za zapis tego równania.
• W rozwiązaniach zadań rachunkowych oceniane są: metoda, wykonanie obliczeń i podanie wyniku z jednostką. Błędny zapis jednostki lub jej
brak przy ostatecznym wyniku liczbowym wielkości mianowanej powoduje utratę 1 punktu. W obliczeniach wymagane jest poprawne
zaokrąglanie wyników liczbowych.
• Całkowicie poprawne rozwiązanie zadań, uwzględniające inny tok rozumowania niż w podanym schemacie punktowania, należy ocenić pełną
liczbą punktów.
• Za poprawne obliczenia będące konsekwencją
zastosowania niepoprawnej metody
zdający nie otrzymuje punktów.
• Za poprawne spostrzeżenia i wnioski będące konsekwencją
niewłaściwie zaprojektowanego doświadczenia
zdający nie otrzymuje punktów.
Za napisanie wzorów strukturalnych zamiast wzorów półstrukturalnych (grupowych) nie odejmuje się punktów.
Zapis „
↓
”, „
↑
” w równaniach reakcji nie jest wymagany.
W równaniach reakcji, w których ustala się stan równowagi, brak „
⇄
”
nie powoduje utraty punktów.
Elementy odpowiedzi umieszczone w nawiasach nie są wymagane
.
Kryteria oceniania
Oczekiwana odpowiedź
Punktacja
Uwagi
za czynność
sumaryczna
1.
za odpowiedź:
C
1
1
2.
za podanie wartości liczby masowej:
(A =)
127
Zapis „127 u” należy
traktować jako błędny.
1
1
1
Próbny egzamin maturalny z chemii
Odpowiedzi i schemat punktowania – poziom podstawowy
Kryteria oceniania
Oczekiwana odpowiedź
Punktacja
Uwagi
za czynność
sumaryczna
za uzupełnienie każdego wiersza tabeli:
Grupa substancji
Opis właściwości
substancji
Przykłady substancji
1
1
1
3.
o budowie kowalencyjnej
A
Br
2
, CH
4
3
C
NaOH, NaCl
o budowie jonowej
metale
B
Ag, Zn
4.
za uzupełnienie zdania:
Podczas rozkładu jednego mola CaCO
3
powstaje
56
g CaO
oraz
22,4
dm
3
CO
2
(w warunkach normalnych).
1
1
a. za określenie charakteru chemicznego tlenków:
Cl
2
O
7
:
kwasowy
MgO:
zasadowy
Na
2
O:
zasadowy
P
4
O
10
:
kwasowy
SO
3
:
kwasowy
Należy uznać określenia
„kwasotwórczy”
i „zasadotwórczy”
5 określeń – 2pkt,
4, 3 określenia – 1pkt,
2, 1 lub brak – 0pkt
5.
3
b. za uporządkowanie tlenków:
Na
2
O, MgO, P
4
O
10
, SO
3
, Cl
2
O
7
1
6.
za uzupełnienie tabeli:
CaO
SO
2
1
1
2
Próbny egzamin maturalny z chemii
Odpowiedzi i schemat punktowania – poziom podstawowy
Kryteria oceniania
Oczekiwana odpowiedź
Punktacja
Uwagi
za czynność
sumaryczna
za napisanie równania reakcji z wodą:
P
4
O
10
+ 6H
2
O
→
4H
3
PO
4
lub P
4
O
10
+ 2H
2
O → 4HPO
3
lub P
4
O
10
+ 4H
2
O → H
4
P
2
O
7
za napisanie równania reakcji z zasadą sodową:
P
4
O
10
+ 12NaOH
→
4Na
3
PO
4
+ 6H
2
O
lub P
4
O
10
+ 4NaOH + 2H
2
O → 4NaH
2
PO
4
lub P
4
O
10
+ 8NaOH → 4Na
2
HPO
4
+ 2H
2
O
lub P
4
O
10
+ 4NaOH → 4NaPO
3
+ 2H
2
O
lub P
4
O
10
+ 8NaOH → 2Na
4
P
2
O
7
+ 4H
2
O
lub P
4
O
10
+ 6NaOH → 2Na
3
HP
2
O
7
+ 2H
2
O
lub P
4
O
10
+ 4NaOH → 2Na
2
H
2
P
2
O
7
lub P
4
O
10
+ 2NaOH + 2H
2
O → 2NaH
3
P
2
O
7
Należy uznać za poprawne
równania reakcji z P
2
O
5
.
1
1
7.
2
8.
za uzupełnienie tabeli:
wymiana pojedyncza
synteza
analiza
3 wpisy – 2pkt,
2 wpisy – 1pkt,
1 lub brak wpisu – 0pkt
2
a. za wskazanie odczynnika:
Na
3
PO
4
lub
K
3
PO
4
lub (NH
4
)
3
PO
4
lub Na
2
SiO
3
lub K
2
SiO
3
lub K
2
CrO
4
lub Na
2
CrO
4
lub (NH
4
)
2
CrO
4
Należy uznać za poprawny
wybór NaOH lub KOH jeśli
zdający zaznaczy, że
w probówce z octanem srebra
wytrąca się osad tlenku srebra
1
1
9.
b. za napisanie skróconego jonowego równania reakcji odpowiedniego
do wybranego odczynnika:
3Cu
2+
+ 2PO
4
3–
→
Cu
3
(PO
4
)
2
(↓)
lub Cu
2+
+ SiO
3
2–
→ CuSiO
3
(↓)
lub Cu
2+
+ CrO
4
2–
→ CuCrO
4
(↓)
1
1
10.
za wskazanie:
II i III
1
1
3
Próbny egzamin maturalny z chemii
Odpowiedzi i schemat punktowania – poziom podstawowy
11.
za podanie obserwacji:
I: np.
roztwór mętnieje
lub wytrąca się (biały) osad
II: np.
wydziela się gaz
1
1
4
za zapis równań reakcji:
I:
Ca
2+
+ CO
3
2–
→
CaCO
3
(↓)
II:
CO
3
2–
+ 2H
+
→
CO
2
(↑)
+ H
2
O
1
1
za bilans elektronowy:
Ag
2
S
→
S + 2Ag
+
+ 2e
–
⏐(x 3)
NO
3
–
+ 4H
+
+ 3e
–
→
NO + 2H
2
O
⏐(x 2)
za dobranie współczynników:
8
HNO
3
+ 3
Ag
2
S
→
6
AgNO
3
+ 2
NO
+ 3
S
+
4
H
2
O
Należy uznać każdą inną
poprawną formę
przedstawienia bilansu
elektronowego, np.
S
–II
→ S
(0)
+ 2e
–
⏐(x 3)
N
V
+3e
–
→ N
II
⏐(x 2)
1
12.
1
2
za metodę obliczenia uwzględniającą obliczenie łącznej objętości
produktów gazowych
za wykonanie obliczeń i wynik z jednostką: v =
1,3(4) dm
3
1
1
Przykład obliczenia:
1 mol NH
4
HCO
3
– 3 mole gazów
79g NH
4
HCO
3
– 67,2 dm
3
1,58 g - x dm
3
x = 1,34 dm
3
lub
79 g NH
4
HCO
3
– 1 mol
1,58 g - x moli
x = 0,02 mola
1 mol NH
4
HCO
3
– 3 mole gazów
0,02 mola - x moli
x = 0,06 mola
1 mol gazu – 22,4 dm
3
0,06 mola - x dm
3
x = 1,34 dm
3
13.
2
14.
za uzupełnienie:
kwas octowy
etanol
metyloamina
3 wpisy – 2pkt,
2 wpisy – 1pkt,
1 lub brak wpisu – 0pkt
2
4
Próbny egzamin maturalny z chemii
Odpowiedzi i schemat punktowania – poziom podstawowy
za napisanie wzorów:
2-metylobutanu
2x1
2,2-dimetylopropanu
15.
CH
3
CHCH
2
CH
3
CH
3
CH
3
2
CH
3
CCH
3
CH
3
za określenie zależności:
np.:
- im bardziej
rozgałęziony
jest łańcuch węglowy,
tym niższa
jest
temperatura wrzenia izomeru
- im
krótszy
jest łańcuch węglowy,
tym niższa
jest temperatura wrzenia
izomeru
- im
więcej podstawników
w łańcuchu węglowym,
tym niższa
jest
temperatura wrzenia u izomeru
1
16.
1
17.
za podanie wzorów:
A:
CH
3
CHO
B:
CH
3
COOH
C:
CH
3
COOCH
3
1
1
1
3
za odpowiedź:
C
1
18.
1
za wybór:
1. Cl
2
3. HBr
19.
1
1
20.
za napisanie równania:
CH
3
CH
2
CH
2
Cl + KOH
⎯⎯⎯→
CH
3
CH=CH
2
+ KCl + H
2
O
(
alkohol
)
1
1
za podanie nazw:
I:
grupa karboksylowa
II:
grupa hydroksylowa
lub wodorotlenowa
III:
grupa aminowa
IV:
grupa metylowa
lub alkilowa
4 nazwy – 2pkt,
3 lub 2 nazwy – 1pkt,
1 lub brak nazw – 0pkt
21.
2
5
[ Pobierz całość w formacie PDF ]