2006 02

[ Pobierz całość w formacie PDF ]
Model odpowiedzi i schemat oceniania arkusza II
Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające
poleceniom zawartym w zadaniach.
• Gdy do jednego polecenia zdający poda dwie odpowiedzi (z których jedna jest
prawidłowa, druga nieprawidłowa), to nie otrzymuje punktów za żadną z nich.
• Jeżeli polecenie brzmi:
Napisz równanie reakcji...
, to w odpowiedzi zdający powinien
napisać równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat.
• Dobór współczynników w równaniach reakcji chemicznych może różnić się od
zalecanego (np. mogą być zwielokrotnione), ale bilans musi być prawidłowy.
Niewłaściwy dobór lub brak współczynników powoduje utratę 1 punktu.
• W rozwiązaniach zadań rachunkowych błędny zapis jednostek/jednostki lub jej brak przy
ostatecznym wyniku liczbowym powoduje utratę 1 punktu.
• Za poprawne obliczenia będące konsekwencją zastosowania niepoprawnej metody
zdający nie otrzymuje punktów.
• Całkowicie poprawne rozwiązanie zadań rachunkowych, uwzględniające inny tok
rozumowania niż podany w modelu, oceniane jest pełną liczbą punktów.
• Za poprawne spostrzeżenia i wnioski będące konsekwencją niewłaściwie
zaprojektowanego doświadczenia zdający nie otrzymuje punktów.
Nr
zad.
punktacja
Przewidywany model odpowiedzi
za
czyn-
ność
suma-
ryczna
31.
- za podanie liczby elektronów
liczba elektronów niesparowanych:
2
liczba elektronów walencyjnych:
6
2 x 1
2
- za podanie wzorów sumarycznych
SeO
3
H
2
Se
32.
2 x 1
2
- za podanie znaczenia
numer powłoki lub numer poziomu energetycznego, lub wartość głównej
liczby kwantowej
33.
1
1
34.
- za metodę obliczenia
- wykonanie obliczeń
- podanie symbolu pierwiastka
1
1
1
3
metoda: 1.obliczenie liczby moli pierwiastka E na podstawie wzoru ECl
3
1 mol E – 1,5 mola Cl
2
x moli E – 0,075 molaCl
2
x = 0,05 mola E
2. obliczenie masy molowej pierwiastka E
0,05 mola E – 2,8g
1 mol E - x g x = 56 g/mol
symbol pierwiastka - Fe
1
metoda: 1. zapis równania reakcji 2E + 3Cl
2
→ 2ECl
3
2. interpretacja równania
2 mole E - 3 mole Cl
2
x moli E - 0,075 molaCl
2
x = 0,05 mola E
3. obliczenie masy molowej E
0,05 mola E – 2,8g
1 mol E - x g x = 56 g/mol
symbol pierwiastka- Fe
uwaga: zapis jednostki w obliczeniu masy molowej nie jest wymagany
- za zapis wyrażenia
35.
[
CO
]
2
[
O
]
1
1
K =
2
[
CO
]
2
2
36.
- za określenie
endotermiczna
1
1
-za odpowiedź
a) zmniejszenie ilości produktów
b) zwiększenie ilości produktów
c) zwiększenie ilości produktów
3 x 1
37.
3
- za napisanie schematu ogniwa:
Zn | Zn
2+
| | Me
n+
Me (elektroda o potencjale E
o
>- 0,76)
lub Zn | Zn
2+
| | H
+
H
2
,
Pt lub zamiast Pt - C
grafit
- za napisanie równania reakcji
Zn → Zn
2+
+ 2e
–
1
38.
1
2
39.
- za podanie półogniwa
Cd/Cd
2
- za określenie roli półogniwa
anoda
1
1
2
40.
- za identyfikację
wodny roztwór kwasu
- za równanie reakcji
2MnO
4
−
+ 6H
+
+ 5SO
3
2−
→ 2Mn
2+
+ 5SO
4
2−
+ 3H
2
O
- za bilans elektronowy
MnO
4
−
+ 6H
+
+ 5e
−
→ Mn
2+
+ 4H
2
O x 2
SO
3
2−
+ H
2
O → SO
4
2−
+ 2H
+
+ 2e
-
x 5
lub Mn
VII
+ 5e
−
→ Mn
II
x 2
S
IV
→ S
VI
+ 2e
-
x 5
1
1
1
3
41.
- metoda obliczenia
- obliczenie
- wynik z jednostką C
m
= 14,3mol/dm
3
1
1
1
3
obliczenie z zastosowaniem wzoru na przeliczanie stężeń
C
⋅
d
⋅
1000
40
%
⋅
1
43
g
/
cm
3
⋅
1000
cm
3
/
dm
3
C
=
p
=
=
14
,
mol
/
dm
3
m
M
⋅
100
%
40
g
/
mol
⋅
100
%
2
metoda : obliczenie masy 1000 cm
3
roztworu na podstawie gęstości
m = d ⋅ v = 1430g
obliczenie masy NaOH w 100 g roztworu z definicji stężenia
procentowego m
NaOH
= 40 g czyli 1 mol NaOH
obliczenie liczby moli NaOH w 1000 cm
3
(1 dm
3
) roztworu:
n
NaOH
= 14,3 mola
wynik z jednostką C
m
= 14,3mol/dm
3
(lub obliczenie przeprowadzone w innej kolejności)
- za opis projektu
- za równania reakcji
Opis uwzględniający otrzymanie w kolejnych etapach: Cu(NO
3
)
2
, KOH,
Cu(OH)
2
.
równania reakcji:
etap I: 3Cu + 8HNO
3(rozc)
→ 3Cu(NO
3
)
2
+ 2NO + 4H
2
O
etap II: 2K+ 2H
2
O → 2KOH + H
2
etap III : Cu(NO
3
)
2
+ 2KOH → Cu(OH)
2
↓ + 2KNO
3
uwaga kolejność etapów I i II może być zamienna
1
3 x 1
42.
4
- za wskazanie roztworu bardziej stężonego
roztwór II
- za uzasadnienie
im większe stężenie roztworu, tym słabiej zachodzi dysocjacja lub
stopień dysocjacji rośnie wraz z rozcieńczeniem roztworu lub
interpretacja wzoru:
α =
c
zdys
1
1
43.
2
c
0
44.
- za podanie wzoru
S
2-
1
1
45.
- za określenie roli
zasada
1
1
- za podanie odczynów
a) zasadowy
b) obojętny
c) zasadowy
3 x 1
46.
3
3
- za narysowanie wzoru i podanie nazwy:
2x1
47.
2
- za zapisy
1. CH
3
CH
2
COOH → CH
3
CH
3
+ CO
2
2. proces fizyczny
3. CH
2
=CH
2
+ H
2
→ CH
3
–CH
3
3 x 1
48.
3
- za napisanie wzorów w roztworach
a) H
2
N-CH
2
-COO
−
b) H
3
N
+
CH
2
-COOH
2x1
49.
2
- za wybór odczynników
CuSO
4
i NaOH
- za opis przebiegu doświadczenia uwzględniający wytrącenie
wodorotlenku miedzi(II), przeprowadzenie reakcji oddzielnie dla roztworu
glukozy i roztworu sacharozy i ogrzewanie
- za obserwacje
w jednym naczyniu wytrąca się ceglastoczerwony osad
w drugim naczyniu wytrąca się czarny osad
- za wniosek
w naczyniu, w którym wytrącił się ceglastoczerwony osad był roztwór
glukozy, w drugim naczyniu roztwór sacharozy
1
1
50.
2 x 1
5
1
- za zaznaczenie asymetrycznych atomów węgla
- za wyjaśnienie
O
1
1
C
H H
COH
OH
51.
2
H
C
OH
O
wyjaśnienie: np. obecność płaszczyzny symetrii
4
- za podanie wzorów:
A: H
2
N-(CH
2
)
5
-COOH
B: CH
2
=CHCl
2 x 1
52.
2
5
[ Pobierz całość w formacie PDF ]

zanotowane.pl

doc.pisz.pl

pdf.pisz.pl

charloteee.keep.pl