2005, Chemia matura, matury poziom podstawowy, klucze pp chemia
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA
ARKUSZA EGZAMINACYJNEGO I
• Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające
poleceniom zawartym w zadaniach.
• Gdy do jednego polecenia zdający poda dwie odpowiedzi (z których jedna jest
prawidłowa, druga nieprawidłowa), to nie otrzymuje punktów za żadną z nich.
• Jeżeli polecenie brzmi:
Napisz równanie reakcji...
, to w odpowiedzi zdający powinien
napisać równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat.
• Dobór współczynników w równaniach reakcji chemicznych może różnić się od
zalecanego (np. mogą być zwielokrotnione). Niewłaściwy dobór lub brak
współczynników powoduje utratę 1 punktu.
• W rozwiązaniach zadań rachunkowych błędny zapis jednostki lub jej brak przy
ostatecznym wyniku liczbowym powoduje utratę 1 punktu.
• Za poprawne obliczenia będące konsekwencją zastosowania niepoprawnej metody
zdający nie otrzymuje punktów.
• Całkowicie poprawne rozwiązanie zadań rachunkowych, uwzględniające inny tok
rozumowania niż podany w modelu, oceniane jest pełną liczbą punktów.
Nr
zad.
Punktacja
Model odpowiedzi
(w nawiasach podano elementy poprawne, ale niewymagane)
za
czynność
sumaryczna
1.
- za odp. C
1
1
2. - za podanie (liczby masowej A): 34 i (liczby atomowej Z): 16
- za podanie symbolu pierwiastka – S
Dopuszczalne formy zapisu:
16, 34, S lub 34, 16, S lub
S
1
1
2
34
16
lub
E
34
16
, S.
3.
- za odpowiedzi: KBr – (wiązanie) jonowe
HBr – (wiązanie) kowalencyjne spolaryzowane
lub atomowe spolaryzowane
1
1
2
4. - za wpisanie każdej wartości - po 1 punkcie:
1 mol O
2
184 g NO
2
lub 4· 46 g NO
2
44,8 dm
3
N
2
O
5
lub 2· 22,4 dm
3
N
2
O
5
1
1
1
3
5. - za uszeregowanie zgodne z zapisem : MgO, CaO, Na
2
O
Zamiast wzorów mogą być podane nazwy tlenków.
1
1
6. - za prawidłową interpretację równania
- za obliczenia
- za wynik z poprawną jednostką V
SO
= 11,2 dm
3
2
1
1
1
Przykładowe poprawne obliczenie:
z 4 moli FeS
2
powstaje 8 moli SO
2
,
3
M
=
120
g
, więc:
FeS
2
mol
1
4⋅120 g FeS
2
8⋅22,4 dm
3
30 g V
SO
2
--------------------------------------------------------------
30
g
⋅
8
⋅
22
,
4
dm
3
V
SO
=
2
4
⋅
120
g
7.
- za podanie poprawnej przyczyny, np.: (obecność w powietrzu)
tlenków siarki i azotu, spalanie (zasiarczonego) węgla
(kamiennego) (przez zakłady przemysłowe, elektrownie
węglowe, koksownie, huty), spalanie benzyny w samochodach
bez katalizatorów, erupcje wulkanów lub inne poprawne
przyczyny
1
1
- za podanie dwóch właściwości fizycznych sodu,
np.: ciało stałe, srebrzystobiały, mała gęstość, miękki
lub inne prawidłowe odpowiedzi
- za podanie dwóch właściwości fizycznych siarki,
np.: ciało stałe, żółta, krucha, nierozpuszczalna w wodzie,
rozpuszczalna w dwusiarczku węgla, nie przewodzi prądu
elektrycznego lub inne prawidłowe odpowiedzi
8.
1
2
1
Nie uznaje się odpowiedzi „metal”, „niemetal”.
9.
- za odp. D
1
1
10.
- za odp. probówka I: H
+
+ OH
-
→ H
2
O
lub H
3
O
+
+ OH
-
→ 2H
2
O
probówka II: K
2
O + 2H
+
→ 2K
+
+ H
2
O
lub K
2
O + 2H
3
O
+
→ 2K
+
+ 3H
2
O
1
1
3
probówka III: reakcja nie zachodzi
1
11. - za odp. I i III lub Zn i Mg
- za wyjaśnienie, np.: cynk i magnez reagują z kwasem solnym,
ponieważ w szeregu aktywności znajdują się przed wodorem;
lub ... ponieważ są metalami aktywnymi lub nieszlachetnymi;
lub ... ponieważ są aktywniejsze od wodoru (i wypierają wodór z
kwasów);
lub .... ponieważ mają ujemne wartości potencjałów redoks.
1
1
2
12. - za obserwację, np.: wydzielanie się (pęcherzyków) gazu,
pienienie się cieczy (roztworu)
1
1
13.
- za odp. (reakcja) endoenergetyczna
1
1
14.
- za schemat doświadczenia przedstawiający dwie probówki
zawierające tlenki i wodę (reagenty mogą być podane w
dowolnej kolejności; nie musi być zaznaczony papierek)
1
2
- za spostrzeżenia,
odpowiednie do zaprojektowanego
doświadczenia np.: w probówce, w której do wody dodano
P
4
O
10
, papierek uniwersalny zabarwił się na czerwono (różowo),
a w probówce, w której do wody dodano Na
2
O, papierek
uniwersalny zabarwił się na niebiesko lub niebiesko-zielono lub
zielono
1
3
- za wnioski: P
4
O
10
– (charakter) kwasowy
Na
2
O – (charakter) zasadowy
1
15.
- za odp. I, II i III
1
- za podanie wniosku, np.: najaktywniejszy jest chlor (Cl, Cl
2
),
(mniej aktywny brom (Br, Br
2
)), a najmniej aktywny jod (I, I
2
)
lub:
aktywność fluorowców maleje ze wzrostem masy (liczby)
atomowej
1
2
16. - za podanie nazwy zjawiska: eutrofizacja, użyźnianie
- za określenie skutku, np.: gwałtowny rozwój flory bakteryjnej
lub glonów, nadmierne zarastanie zbiorników wodnych,
zmniejszenie zawartości tlenu w wodzie, obumieranie
organizmów typowych dla określonych zbiorników, zanik życia
w zbiornikach wodnych, obumieranie zbiorników wodnych i za
inne prawidłowe odpowiedzi
1
1
2
17. - za zastosowanie poprawnej metody obliczenia
- za obliczenie masy roztworu m
r
= 80 g
- za prawidłowy wynik z jednostką C
p
= 10%
1
1
1
3
Przykładowe poprawne obliczenie:
C
p
=
m
s
⋅ %
=
8
⋅
%
m
80
g
r
18. - za odp. D
1
1
19.
- za podanie nazw kwasów o właściwościach silnie
utleniających: stężony kwas siarkowy(VI) i stężony kwas
azotowy(V) lub podanie wzorów: H
2
SO
4
i HNO
3
- za podanie nazw kwasów słabych: kwas siarkowodorowy
i kwas octowy lub podanie wzorów H
2
S i CH
3
COOH
1
2
1
20.
- za napisanie równania reakcji:
3NaOH+ H
3
PO
4
→Na
3
PO
4
+ 3H
2
O
1
3
- za podanie stosunku molowego n
NaOH
: n
= 3:1
1
1
H
3
PO
4
H
= 60:49
lub podanie innego poprawnego stosunku matematycznego
3
PO
4
21. - za wskazanie probówki II
1
1
22.
- za prawid
łowe określenie stopn
i utlenienia azotu:
NH
3
NO
2
-
N
2
O
2
-III
III
I
3
100
100
- za określenie stosunku masowego m
NaOH
: m
Za poprawne określenie trzech stopni utlenienia – 2 pkt,
dwóch stopni utlenienia – 1 pkt,
jednego stopnia utlenienia – 0 pkt
23.
- za przedstawienie bilansu elektronowego w jednej z poniższych
postaci:
1
3
II
S
- 6e
-
→ 3
0
S lub
II
S
- 2e
-
→
0
S 3
1
3
2
V
N + 6e
-
→ 2
II
N
V
N + 3e
-
→
II
N 2
lub CuS + H
2
O → CuO + S + 2H
+
+ 2e
-
3
NO
3
-
+ 4H
+
+3e
-
→ NO + 2H
2
O
2
lub bilans w formie schematu przy równaniu reakcji:
- 2 e
-
x 3
3 CuS + 2 HNO
3
-II
V
3 CuO + 3 S + 2 NO + H
2
O
0
II
1
+ 3 e
-
x 2
- za podanie równania reakcji ze współczynnikami
stechiometrycznymi :
3
CuS +
2
HNO
3
→
3
CuO +
3
S +
2
NO + H
2
O
24. - za odp. C
1
1
25.
- za napisanie równania reakcji, np.:
CH
≡
C–CH
3
+ Br
2
→ CHBr = CBr – CH
3
1
2
- za określenie typu reakcji: addycja (elektrofilowa) lub
przyłączanie
1
26.
- za napisanie schematu uwzględniającego wszystkie substraty
każdego etapu
2x1
CH
2
=CH-CH
2
-CH
3
→
O
CH
3
-CH(OH)-CH
2
-CH
3
→
]
[
O
2
]
→
[
O
CH
3
-CO-CH
2
-CH
3
Za każdy błędny etap schematu odejmuje się 1 pkt.
Schemat musi zawierać ciąg przemian (nie może to być proces
jednoetapowy).
4
−
−
H
2
27.
- za odp.
alanina
1
- za napisanie równania reakcji alaniny z kwasem, np.:
CH
3
– CH –COOH + HCl → CH
3
– CH – COOH
NH
2
NH
3
Cl
1
3
1
- za napisanie równania reakcji z zasadą, np.:
CH
3
– CH –COOH + NaOH→CH
3
– CH – COONa + H
2
O
NH
2
NH
2
Cząsteczka alaniny może być przedstawiona w formie jonu
obojnaczego, a wzory produktów reakcji w postaci:
CH
3
– CH – COOH CH
3
– CH – COO
-
Na
+
|
NH
3
+
Cl
-
NH
2
28.
- za wskazanie produktu będącego źródłem tłuszczów
jednonienasyconych,
np. oliwy i produktu będącego źródłem
tłuszczów wielonienasyconych, np. ryb
- za podanie nazwy tłuszczu,
np.: trioleinian glicerolu
1
2
1
29.
- za określenie warunku
A
reakcji
I
: światło i ciepło lub światło
lub ciepło lub temperatura lub hν
1
2
- za podanie wzoru produktu
B
:
1
CH
3
CH
3
CH
3
Br
lub
lub
Br
Br
Dopuszcza się również wzór z zaznaczonym zdelokalizowanym
sekstetem elektronowym lub zapis C
6
H
4
CH
3
Br.
30.
- za narysowanie schematu lub opis słowny doświadczenia
zawierający nazwy lub wzory odczynników, np.:
próba Tollensa: formalina (metanal, HCHO), amoniakalny
roztwór tlenku srebra lub Ag
2
O lub tlenek srebra(I) lub tlenek
srebra
próba Trommera: formalina (metanal, HCHO), wodorotlenek
miedzi(II) lub sól miedzi(II) i zasada
1
3
5
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
zanotowane.pl doc.pisz.pl pdf.pisz.pl charloteee.keep.pl
MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA
ARKUSZA EGZAMINACYJNEGO I
• Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające
poleceniom zawartym w zadaniach.
• Gdy do jednego polecenia zdający poda dwie odpowiedzi (z których jedna jest
prawidłowa, druga nieprawidłowa), to nie otrzymuje punktów za żadną z nich.
• Jeżeli polecenie brzmi:
Napisz równanie reakcji...
, to w odpowiedzi zdający powinien
napisać równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat.
• Dobór współczynników w równaniach reakcji chemicznych może różnić się od
zalecanego (np. mogą być zwielokrotnione). Niewłaściwy dobór lub brak
współczynników powoduje utratę 1 punktu.
• W rozwiązaniach zadań rachunkowych błędny zapis jednostki lub jej brak przy
ostatecznym wyniku liczbowym powoduje utratę 1 punktu.
• Za poprawne obliczenia będące konsekwencją zastosowania niepoprawnej metody
zdający nie otrzymuje punktów.
• Całkowicie poprawne rozwiązanie zadań rachunkowych, uwzględniające inny tok
rozumowania niż podany w modelu, oceniane jest pełną liczbą punktów.
Nr
zad.
Punktacja
Model odpowiedzi
(w nawiasach podano elementy poprawne, ale niewymagane)
za
czynność
sumaryczna
1.
- za odp. C
1
1
2. - za podanie (liczby masowej A): 34 i (liczby atomowej Z): 16
- za podanie symbolu pierwiastka – S
Dopuszczalne formy zapisu:
16, 34, S lub 34, 16, S lub
S
1
1
2
34
16
lub
E
34
16
, S.
3.
- za odpowiedzi: KBr – (wiązanie) jonowe
HBr – (wiązanie) kowalencyjne spolaryzowane
lub atomowe spolaryzowane
1
1
2
4. - za wpisanie każdej wartości - po 1 punkcie:
1 mol O
2
184 g NO
2
lub 4· 46 g NO
2
44,8 dm
3
N
2
O
5
lub 2· 22,4 dm
3
N
2
O
5
1
1
1
3
5. - za uszeregowanie zgodne z zapisem : MgO, CaO, Na
2
O
Zamiast wzorów mogą być podane nazwy tlenków.
1
1
6. - za prawidłową interpretację równania
- za obliczenia
- za wynik z poprawną jednostką V
SO
= 11,2 dm
3
2
1
1
1
Przykładowe poprawne obliczenie:
z 4 moli FeS
2
powstaje 8 moli SO
2
,
3
M
=
120
g
, więc:
FeS
2
mol
1
4⋅120 g FeS
2
8⋅22,4 dm
3
30 g V
SO
2
--------------------------------------------------------------
30
g
⋅
8
⋅
22
,
4
dm
3
V
SO
=
2
4
⋅
120
g
7.
- za podanie poprawnej przyczyny, np.: (obecność w powietrzu)
tlenków siarki i azotu, spalanie (zasiarczonego) węgla
(kamiennego) (przez zakłady przemysłowe, elektrownie
węglowe, koksownie, huty), spalanie benzyny w samochodach
bez katalizatorów, erupcje wulkanów lub inne poprawne
przyczyny
1
1
- za podanie dwóch właściwości fizycznych sodu,
np.: ciało stałe, srebrzystobiały, mała gęstość, miękki
lub inne prawidłowe odpowiedzi
- za podanie dwóch właściwości fizycznych siarki,
np.: ciało stałe, żółta, krucha, nierozpuszczalna w wodzie,
rozpuszczalna w dwusiarczku węgla, nie przewodzi prądu
elektrycznego lub inne prawidłowe odpowiedzi
8.
1
2
1
Nie uznaje się odpowiedzi „metal”, „niemetal”.
9.
- za odp. D
1
1
10.
- za odp. probówka I: H
+
+ OH
-
→ H
2
O
lub H
3
O
+
+ OH
-
→ 2H
2
O
probówka II: K
2
O + 2H
+
→ 2K
+
+ H
2
O
lub K
2
O + 2H
3
O
+
→ 2K
+
+ 3H
2
O
1
1
3
probówka III: reakcja nie zachodzi
1
11. - za odp. I i III lub Zn i Mg
- za wyjaśnienie, np.: cynk i magnez reagują z kwasem solnym,
ponieważ w szeregu aktywności znajdują się przed wodorem;
lub ... ponieważ są metalami aktywnymi lub nieszlachetnymi;
lub ... ponieważ są aktywniejsze od wodoru (i wypierają wodór z
kwasów);
lub .... ponieważ mają ujemne wartości potencjałów redoks.
1
1
2
12. - za obserwację, np.: wydzielanie się (pęcherzyków) gazu,
pienienie się cieczy (roztworu)
1
1
13.
- za odp. (reakcja) endoenergetyczna
1
1
14.
- za schemat doświadczenia przedstawiający dwie probówki
zawierające tlenki i wodę (reagenty mogą być podane w
dowolnej kolejności; nie musi być zaznaczony papierek)
1
2
- za spostrzeżenia,
odpowiednie do zaprojektowanego
doświadczenia np.: w probówce, w której do wody dodano
P
4
O
10
, papierek uniwersalny zabarwił się na czerwono (różowo),
a w probówce, w której do wody dodano Na
2
O, papierek
uniwersalny zabarwił się na niebiesko lub niebiesko-zielono lub
zielono
1
3
- za wnioski: P
4
O
10
– (charakter) kwasowy
Na
2
O – (charakter) zasadowy
1
15.
- za odp. I, II i III
1
- za podanie wniosku, np.: najaktywniejszy jest chlor (Cl, Cl
2
),
(mniej aktywny brom (Br, Br
2
)), a najmniej aktywny jod (I, I
2
)
lub:
aktywność fluorowców maleje ze wzrostem masy (liczby)
atomowej
1
2
16. - za podanie nazwy zjawiska: eutrofizacja, użyźnianie
- za określenie skutku, np.: gwałtowny rozwój flory bakteryjnej
lub glonów, nadmierne zarastanie zbiorników wodnych,
zmniejszenie zawartości tlenu w wodzie, obumieranie
organizmów typowych dla określonych zbiorników, zanik życia
w zbiornikach wodnych, obumieranie zbiorników wodnych i za
inne prawidłowe odpowiedzi
1
1
2
17. - za zastosowanie poprawnej metody obliczenia
- za obliczenie masy roztworu m
r
= 80 g
- za prawidłowy wynik z jednostką C
p
= 10%
1
1
1
3
Przykładowe poprawne obliczenie:
C
p
=
m
s
⋅ %
=
8
⋅
%
m
80
g
r
18. - za odp. D
1
1
19.
- za podanie nazw kwasów o właściwościach silnie
utleniających: stężony kwas siarkowy(VI) i stężony kwas
azotowy(V) lub podanie wzorów: H
2
SO
4
i HNO
3
- za podanie nazw kwasów słabych: kwas siarkowodorowy
i kwas octowy lub podanie wzorów H
2
S i CH
3
COOH
1
2
1
20.
- za napisanie równania reakcji:
3NaOH+ H
3
PO
4
→Na
3
PO
4
+ 3H
2
O
1
3
- za podanie stosunku molowego n
NaOH
: n
= 3:1
1
1
H
3
PO
4
H
= 60:49
lub podanie innego poprawnego stosunku matematycznego
3
PO
4
21. - za wskazanie probówki II
1
1
22.
- za prawid
łowe określenie stopn
i utlenienia azotu:
NH
3
NO
2
-
N
2
O
2
-III
III
I
3
100
100
- za określenie stosunku masowego m
NaOH
: m
Za poprawne określenie trzech stopni utlenienia – 2 pkt,
dwóch stopni utlenienia – 1 pkt,
jednego stopnia utlenienia – 0 pkt
23.
- za przedstawienie bilansu elektronowego w jednej z poniższych
postaci:
1
3
II
S
- 6e
-
→ 3
0
S lub
II
S
- 2e
-
→
0
S 3
1
3
2
V
N + 6e
-
→ 2
II
N
V
N + 3e
-
→
II
N 2
lub CuS + H
2
O → CuO + S + 2H
+
+ 2e
-
3
NO
3
-
+ 4H
+
+3e
-
→ NO + 2H
2
O
2
lub bilans w formie schematu przy równaniu reakcji:
- 2 e
-
x 3
3 CuS + 2 HNO
3
-II
V
3 CuO + 3 S + 2 NO + H
2
O
0
II
1
+ 3 e
-
x 2
- za podanie równania reakcji ze współczynnikami
stechiometrycznymi :
3
CuS +
2
HNO
3
→
3
CuO +
3
S +
2
NO + H
2
O
24. - za odp. C
1
1
25.
- za napisanie równania reakcji, np.:
CH
≡
C–CH
3
+ Br
2
→ CHBr = CBr – CH
3
1
2
- za określenie typu reakcji: addycja (elektrofilowa) lub
przyłączanie
1
26.
- za napisanie schematu uwzględniającego wszystkie substraty
każdego etapu
2x1
CH
2
=CH-CH
2
-CH
3
→
O
CH
3
-CH(OH)-CH
2
-CH
3
→
]
[
O
2
]
→
[
O
CH
3
-CO-CH
2
-CH
3
Za każdy błędny etap schematu odejmuje się 1 pkt.
Schemat musi zawierać ciąg przemian (nie może to być proces
jednoetapowy).
4
−
−
H
2
27.
- za odp.
alanina
1
- za napisanie równania reakcji alaniny z kwasem, np.:
CH
3
– CH –COOH + HCl → CH
3
– CH – COOH
NH
2
NH
3
Cl
1
3
1
- za napisanie równania reakcji z zasadą, np.:
CH
3
– CH –COOH + NaOH→CH
3
– CH – COONa + H
2
O
NH
2
NH
2
Cząsteczka alaniny może być przedstawiona w formie jonu
obojnaczego, a wzory produktów reakcji w postaci:
CH
3
– CH – COOH CH
3
– CH – COO
-
Na
+
|
NH
3
+
Cl
-
NH
2
28.
- za wskazanie produktu będącego źródłem tłuszczów
jednonienasyconych,
np. oliwy i produktu będącego źródłem
tłuszczów wielonienasyconych, np. ryb
- za podanie nazwy tłuszczu,
np.: trioleinian glicerolu
1
2
1
29.
- za określenie warunku
A
reakcji
I
: światło i ciepło lub światło
lub ciepło lub temperatura lub hν
1
2
- za podanie wzoru produktu
B
:
1
CH
3
CH
3
CH
3
Br
lub
lub
Br
Br
Dopuszcza się również wzór z zaznaczonym zdelokalizowanym
sekstetem elektronowym lub zapis C
6
H
4
CH
3
Br.
30.
- za narysowanie schematu lub opis słowny doświadczenia
zawierający nazwy lub wzory odczynników, np.:
próba Tollensa: formalina (metanal, HCHO), amoniakalny
roztwór tlenku srebra lub Ag
2
O lub tlenek srebra(I) lub tlenek
srebra
próba Trommera: formalina (metanal, HCHO), wodorotlenek
miedzi(II) lub sól miedzi(II) i zasada
1
3
5
[ Pobierz całość w formacie PDF ]